Тұз қышқылымен әрекеттескенде, 5,6 г кальций оксид арқылы түзілген тұздың массасы мен заттың мөлшерін есептейтініз

Шаг 1: Посмотрим на данную задачу и извлечем основную информацию. Из условия видно, что при взаимодействии с водой производится реакция с кальций оксидом (CaO), и мы хотим вычислить массу получившегося тушения (NaOH) и объем газа, выделившегося в результате этой реакции.

Шаг 2: Запишем химическую реакцию, происходящую между кальций оксидом и водой:
\[CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\]

Шаг 3: Найдем молярную массу кальция оксида (CaO). Молярная масса кальция (Ca) равняется примерно 40,08 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равняется примерно 16,00 г/моль.
\[M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40,08 + 16,00 = 56,08 \, \text{г/моль}\]

Шаг 4: Поделим заданную массу кальция оксида (5,6 г) на молярную массу, чтобы найти количество вещества (в молях). Для этого используем формулу:
\[n = \frac{m}{M} = \frac{5,6}{56,08} \, \text{моль}\]

Шаг 5: Согласно сбалансированной химической реакции, каждый моль кальция оксида (CaO) даёт один моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂). Таким образом, количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)₂) также будет равно \(\frac{5,6}{56,08}\) моль.

Шаг 6: Теперь нам нужно вычислить массу получившегося гидроксида кальция (Ca(OH)₂). Молярная масса гидроксида кальция состоит из массы кальция и двух масс водорода (H) и одной массы кислорода:
\[M(Ca(OH)₂) = M(Ca) + 2M(H) + M(O) = 40,08 + 2 \cdot 1 + 16,00 = 74,08 \, \text{г/моль}\]

Шаг 7: Умножим количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)₂) на молярную массу, чтобы найти массу:
\[m = n \cdot M = \frac{5,6}{56,08} \cdot 74,08 \, \text{г}\]

Шаг 8: Выполним расчет и получим значение массы получившегося гидроксида кальция:
\[m = \frac{5,6}{56,08} \cdot 74,08 = 7,43 \, \text{г}\]

Таким образом, масса получившегося гидроксида кальция при взаимодействии 5,6 г кальция оксида с водой равна 7,43 г.

Чтобы найти объем газа, выделившегося в результате этой реакции, нужно использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества, которое можно извлечь из уравнения реакции. Однако, у нас нет информации о drиолученном объеме, поэтому мы не можем рассчитать его в этой задаче.