Сравните объемы газов, занимаемые 17 г аммиака и 30 г этана при нормальных условиях

Хорошо, я помогу вам сравнить объемы газов аммиака (NH3, молярная масса 17 г/моль) и этана (C2H6, молярная масса 30 г/моль) при нормальных условиях.

Для начала, давайте воспользуемся уравнением состояния для идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм/(моль * К)), T - температура (в Кельвинах).

Поскольку условия нормальные, то температура равна 273 К, а давление - 1 атмосфера (или 101,3 кПа). Нам нужно сравнить объемы, поэтому мы можем использовать следующие формулы:

V1 = (n1 * R * T) / P
V2 = (n2 * R * T) / P

Где V1 и V2 - объемы газов аммиака и этана соответственно, n1 и n2 - количество вещества каждого из газов.

Теперь найдем количество вещества для каждого газа:

n1 = m1 / M1
n2 = m2 / M2

Где m1 и m2 - массы газов аммиака и этана соответственно, M1 и M2 - их молярные массы.

Для аммиака:
n1 = 17 г / 17 г/моль = 1 моль

Для этана:
n2 = 30 г / 30 г/моль = 1 моль

Теперь подставим все значения в формулу объема:

V1 = (1 моль * 0,0821 л * атм/(моль * К) * 273 К) / 1 атм = 22,414 л
V2 = (1 моль * 0,0821 л * атм/(моль * К) * 273 К) / 1 атм = 22,414 л

Таким образом, объемы газов аммиака и этана при нормальных условиях равны 22,414 л.

Итак, при сравнении объемов газа аммиака и этана, мы видим, что они одинаковы. Это объясняется тем, что при нормальных условиях количество вещества молекул любого газа, равное 1 моль, занимает одинаковый объем.