Справедливы ли следующие утверждения о реакциях ионного обмена? А. Для реакций в растворах с участием ионов составляют

Оба утверждения верны.

Давайте рассмотрим каждое утверждение по отдельности и дадим подробное объяснение.

А. Для реакций в растворах с участием ионов составляют молекулярное уравнение, а также полные и сокращенные ионные уравнения.

При рассмотрении реакций ионного обмена в растворах очень важно составить правильные химические уравнения. Начнем с молекулярного уравнения. Молекулярное уравнение показывает полный химический состав реагентов и продуктов реакции, а также их стехиометрические коэффициенты. Например, рассмотрим реакцию между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4):

NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl

В данном случае, молекулярное уравнение показывает, что одна молекула гидрохлоридной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой хлорида натрия (NaCl), образуя одну молекулу сульфата натрия (Na2SO4) и одну молекулу соляной кислоты (HCl).

Однако, молекулярное уравнение не дает полной информации о составе реакционных смесей и изменении состояния ионов. Поэтому, для более точного описания реакции ионного обмена в растворах, используют полные и сокращенные ионные уравнения.

В полном ионном уравнении все растворенные вещества раскладываются на ионы, указывая их заряды и коэффициенты перед ионами. Например, полное ионное уравнение для реакции между NaCl и H2SO4 будет выглядеть следующим образом:

Na^+(aq) + Cl^-(aq) + 2H^+(aq) + SO4^(2-)(aq) -> Na^+(aq) + SO4^(2-)(aq) + 2H^+(aq) + Cl^-(aq)

В этом уравнении показано, что ионы Na^+ и Cl^- аналогичны в исходных и конечных составах, и они не участвуют в реакции ионного обмена, но они все равно присутствуют в реакционной смеси.

Сокращенное ионное уравнение показывает только ионы, которые действительно участвуют в реакции. Ионный равновесный знак (aq) (от латинского "aqua" - вода) опускается в сокращенном ионном уравнении, так как все реагенты и продукты находятся в растворе. Сокращенное ионное уравнение для реакции между NaCl и H2SO4 будет выглядеть так:

2Na^+(aq) + SO4^(2-)(aq) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) -> 2Na^+(aq) + SO4^(2-)(aq) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq)

В данном уравнении показано, что ионы Na^+, SO4^(2-), H^+ и Cl^- участвуют в реакции ионного обмена. Отметим, что ионы Na^+ и Cl^- сократились, так как исчезают как являются в исходных, так и в конечных составах.

Таким образом, утверждение А верно, так как для реакций в растворах с участием ионов составляют молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

Б. Сокращенное ионное уравнение указывает, какие ионы именно участвуют в реакции.

Сокращенное ионное уравнение действительно позволяет нам определить, какие ионы участвуют в реакции ионного обмена. В сокращенном ионном уравнении показываются только те ионы, которые меняют свое состояние при реакции ионного обмена. В нашем примере, сокращенное ионное уравнение показывает только ионы Na^+, SO4^(2-), H^+ и Cl^-, которые участвуют в реакции.

Таким образом, утверждение Б также верно.

Итак, оба утверждения о реакциях ионного обмена справедливы.