Составьте формулы следующих веществ: кальциевый сульфат, калиевый сульфат, сульфат хрома (III), магниевый гидросульфат

Конечно! Давайте начнем с составления формул веществ.

1. Кальциевый сульфат представляет собой соль, образованную кальцием (Ca) и сульфат-ионом (SO4). Его формула CaSO4.

2. Калиевый сульфат состоит из калия (K) и сульфат-иона (SO4). Его формула K2SO4.

3. Сульфат хрома (III) образуется из иона Cr3+ и сульфат-иона (SO4). Его формула Cr2(SO4)3.

4. Магниевый гидросульфат состоит из иона Mg2+ и гидросульфат-иона (HSO4). Его формула Mg(HSO4)2.

Теперь давайте рассмотрим реакции с разбавленной серной кислотой (H2SO4).

1. Золото (Au) не реагирует с разбавленной серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции:
\[Au + H2SO4 (разб.) = No Reaction\]

2. Оксид калия (K2O) реагирует с разбавленной серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат калия (K2SO4). Уравнение реакции:
\[K2O + H2SO4 (разб.) = K2SO4\]

3. Трехоксид серы (SO3) реагирует с разбавленной серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат серы (VI) (H2S2O7). Уравнение реакции:
\[SO3 + H2SO4 (разб.) = H2S2O7\]

4. Гидроксид натрия (NaOH) реагирует с разбавленной серной кислотой (H2SO4), образуя серную кислоту (H2SO4) и натриевый сульфат (Na2SO4). Уравнение реакции:
\[2NaOH + H2SO4 (разб.) = Na2SO4 + 2H2O\]

5. Железо (Fe) реагирует с разбавленной серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат железа (II) (FeSO4) и выделяя водород (H2). Уравнение реакции:
\[Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2\]

6. Карбонат кальция (CaCO3) реагирует с разбавленной серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат кальция (CaSO4), углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Уравнение реакции:
\[CaCO3 + H2SO4 (разб.) = CaSO4 + CO2 + H2O\]

Теперь перейдем к методу электронного баланса для реакции между никелем (Ni) и концентрированной серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции:
\[Ni + H2SO4 (конц.) = NiSO4 + H2\]

Для электронного баланса пишем полуреакции для окисления и восстановления.

Полуреакция окисления: 2e- + H2SO4 (конц.) → SO4^2- + 2H+ + 2e-
Полуреакция восстановления: Ni → Ni^2+ + 2e-

Теперь выравниваем количество электронов:
2(Ni → Ni^2+ + 2e-) - окисление
2e- + H2SO4 (конц.) → SO4^2- + 2H+ + 2e- - восстановление

Затем складываем полуреакции:
2Ni + 2e- + H2SO4 (конц.) → NiSO4 + 2H+ + 2e-

Находим общие элементы и сокращаем:
2Ni + H2SO4 (конц.) → NiSO4 + 2H+

Таким образом, коэффициенты перед веществами будут следующими: 2Ni + H2SO4 (конц.) = NiSO4 + 2H+.

В реакции никель окисляется, становясь ионом никеля (II), а серная кислота восстанавливается, образуя сульфат никеля (II) и водородный ион.

Надеюсь, что это поможет вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!