Сопоставьте формулу вещества с его относительной молекулярной массой: 1) SO2 2)CuO 3)H3PO4 4)H2SO4 А)98 Б)80 В)64

Конечно! Давайте решим эту задачу.

Формулы веществ, которые мы должны сопоставить с их относительной молекулярной массой, следующие:

1) SO2
2) CuO
3) H3PO4
4) H2SO4

Теперь давайте посмотрим на каждую формулу по очереди и найдем их относительные молекулярные массы.

1) Формула SO2 соответствует сернистому газу. Мы знаем, что сера (S) имеет атомную массу 32 г/моль, и окись кислорода (O) имеет атомную массу 16 г/моль. Чтобы найти относительную молекулярную массу SO2, мы должны сложить массы всех его составляющих элементов:
\[M(SO2) = M(S) + 2 \cdot M(O) = 32 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 16 \, \text{г/моль} = 64 \, \text{г/моль}\]

2) Формула CuO соответствует оксиду меди. Атомная масса меди (Cu) составляет 63,5 г/моль, а атомная масса кислорода (O) составляет 16 г/моль. Таким образом, относительная молекулярная масса CuO равна:
\[M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63,5 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 79,5 \, \text{г/моль}\]

3) Формула H3PO4 соответствует фосфорной кислоте. Атомная масса водорода (H) составляет около 1 г/моль, фосфора (P) - около 31 г/моль, а кислорода (O) - около 16 г/моль. Чтобы найти относительную молекулярную массу H3PO4, мы должны сложить массы всех его составляющих элементов:
\[M(H3PO4) = 3 \cdot M(H) + M(P) + 4 \cdot M(O) = 3 \cdot 1 \, \text{г/моль} + 31 \, \text{г/моль} + 4 \cdot 16 \, \text{г/моль} = 98 \, \text{г/моль}\]

4) Формула H2SO4 соответствует серной кислоте. Атомная масса серы (S) составляет около 32 г/моль, а водорода (H) - около 1 г/моль, кислорода (O) - около 16 г/моль. Относительная молекулярная масса H2SO4 будет:
\[M(H2SO4) = 2 \cdot M(H) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 2 \cdot 1 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} + 4 \cdot 16 \, \text{г/моль} = 98 \, \text{г/моль}\]

Итак, получаем сопоставления:

1) SO2 - В) 64
2) CuO - Б) 80
3) H3PO4 - А) 98
4) H2SO4 - А) 98

Надеюсь, эта подробная информация помогла вам понять, как определить относительную молекулярную массу вещества на примере данной задачи.