Можно ли вычислить практическую выход продукта, полученного из взаимодействия 560 литров ацетилена, если получено

Конечно! Чтобы вычислить практический выход продукта, полученного из взаимодействия ацетилена и бензола, нам нужно использовать концепцию стехиометрии и знание соотношений между реагентами и продуктами в химической реакции.

Сначала давайте составим химическое уравнение для реакции взаимодействия ацетилена (C₂H₂) и бензола (C₆H₆):

\[ C₂H₂ + C₆H₆ → продукты \]

Затем мы знаем, что получено 600 граммов бензола. Давайте преобразуем эту информацию в количество вещества, используя молярную массу бензола (C₆H₆), которая составляет примерно 78.11 г/моль:

\[ \text{Моль бензола} = \frac{\text{масса бензола}}{\text{молярная масса бензола}} = \frac{600}{78.11} \approx 7.68 \]

Теперь, используя стехиометрическое соотношение из уравнения реакции (1:1 между ацетиленом и бензолом), мы знаем, что на каждый моль ацетилена будет получено один моль бензола. Таким образом, если у нас есть 7.68 моль бензола, то мы имеем такое же количество молей ацетилена.

Теперь нам нужно преобразовать количество молей ацетилена в объем. Для этого нам понадобятся условия стандартной температуры и давления (STP). При стандартных условиях один моль газа занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, мы можем вычислить объем ацетилена:

\[ \text{Объем ацетилена (литры)} = \text{Количество молей ацетилена} \times \text{Объем одного моля ацетилена при STP} \]

\[ \text{Объем ацетилена (литры)} = 7.68 \times 22.4 \approx 172.03 \]

Итак, практический выход продукта, полученного из взаимодействия 560 литров ацетилена, равен примерно 172.03 литра.

Важно отметить, что этот ответ предполагает, что реакция проходит полностью без каких-либо побочных реакций или потерь продукта.