Сколько заполненных уровней и подуровней есть у элемента с порядковым номером

Хорошо, чтобы выяснить количество заполненных уровней и подуровней у элемента с определенным порядковым номером, нам нужно знать краткую структуру периодической таблицы элементов. В периодической таблице элементы располагаются по порядку возрастания их порядковых номеров. Каждый ряд таблицы представляет заполненную энергетическую оболочку атома элемента.

Давайте рассмотрим подробности. Первый ряд таблицы содержит только два элемента - водород (H) и гелий (He). Это говорит о том, что энергетическая оболочка этих элементов заполнена только одним электроном каждая.

Второй ряд таблицы содержит восемь элементов, начиная со светлого металла лития (Li) и заканчивая неона (Ne). Это свидетельствует о том, что энергетическая оболочка этих элементов заполнена двумя электронами каждая.

Третий ряд таблицы начинается с натрия (Na) и включает в себя восемь элементов, заканчивая аргоном (Ar). Здесь энергетическая оболочка заполняется трех электронами.

Продолжая этот паттерн, мы видим, что каждый новый ряд таблицы добавляет по одному электрону в энергетическую оболочку элементов в предыдущем ряду.

Таким образом, чтобы найти количество заполненных уровней и подуровней для элемента с порядковым номером, мы должны найти наименьший ряд таблицы, который включает этот элемент, и посчитать количество электронов в оболочке этого ряда.

Допустим, у нас есть элемент с порядковым номером 20. Мы знаем, что первые два ряда содержат общее количество 2 + 8 = 10 электронов. Третий ряд содержит еще 8 электронов. После третьего ряда, находимся в четвертом ряду.

Начиная с 1 электрона в первом подуровне (s-подуровень), каждый ряд таблицы добавляет новый подуровень - p-подуровень (6 электронов), d-подуровень (10 электронов) и f-подуровень (14 электронов). Поэтому, четвертый ряд будет заполнять d- и f-подуровни, то есть 10 + 14 = 24 электрона.

Если мы складываем эти номера, то получаем, что таблица будет иметь 10 + 8 + 24 = 42 электрона до искомого элемента.

Теперь нам нужно определить, в каком подуровне будет находиться 20-й элемент. С учетом того, что каждый подуровень содержит 2 электрона, мы можем определить, что до 20-го элемента у нас есть 10 + 8 = 18 электронов. Осталось 2 электрона.

Так как 20-й элемент находится в четвертом ряду, он будет иметь 4 энергетические оболочки (уровни). Первые 3 оболочки уже заполнились, осталось заполнить 4-ую оболочку (подуровень).

Четвертая оболочка имеет s-, p-, d- и f- подуровни. Начиная с s-подуровня, заполненные электроны идут так: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6.

Если мы сложим количество электронов в каждом подуровне до получения 20-го элемента, мы увидим, что мы заполнили 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2. Таким образом, 20-й элемент будет иметь 4 заполненные энергетические оболочки и подуровни.

В итоге, количество заполненных уровней и подуровней у элемента с порядковым номером 20 составляет 4.

Я надеюсь, что объяснение было понятным и информативным! Если у вас есть еще вопросы, обязательно задавайте.