Сколько водорода выделилось при реакции 0,74 грамма одноатомного спирта с металлическим натрием?

Для решения данной задачи нужно использовать знания о молярной массе веществ и стехиометрии реакций.

1. Начнем с определения молярной массы одноатомного спирта (CH3OH). Молярная масса углеводорода (C) равна 12,01 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1,01 г/моль. Берем в расчет также молярную массу кислорода (О), равную 16,00 г/моль. Тогда молярная масса CH3OH будет равна:

\[ M(CH_3OH) = 12,01 + 3 \cdot 1,01 + 16,00 = 32,04 \, г/моль \]

2. Выразим количество вещества одноатомного спирта (CH3OH) в молях. Для этого разделим массу одноатомного спирта на его молярную массу:

\[ n(CH_3OH) = \frac{{масса}}{{М}} = \frac{{0,74 \, г}}{{32,04 \, г/моль}} \approx 0,023 \, моль \]

3. Далее, используем соотношение между реагентами и продуктами реакции. Из уравнения реакции известно, что на каждую моль вещества CH3OH выделяется 2 моля водорода. Таким образом, количество водорода, выделившегося при реакции, можно выразить следующей формулой:

\[ n(H_2) = 2 \cdot n(CH_3OH) = 2 \cdot 0,023 \, моль = 0,046 \, моль \]

4. Наконец, выразим количество водорода в граммах. Для этого умножим количество молей водорода на его молярную массу:

\[ m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 0,046 \, моль \cdot 2,02 \, г/моль \approx 0,093 \, г \]

Таким образом, при реакции 0,74 грамма одноатомного спирта с металлическим натрием выделяется примерно 0,093 грамма водорода.