Сколько водорода прореагировало с азотом, если было образовано 1000 тонн аммиака, что соответствует 70% от ожидаемого

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции образования аммиака. В данной реакции водород и азот образуют аммиак по следующему уравнению:

\[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]

Это означает, что для образования 2 молекул аммиака, необходимо 1 молекула азота и 3 молекулы водорода. Так как в задаче указано, что образовано 1000 тонн аммиака, что соответствует 70% от ожидаемого количества, то мы можем предположить, что заданные 1000 тонн аммиака соответствуют 70% от общего количества аммиака, который мог быть образован.

Используя эти данные, мы можем установить следующее соотношение:

\(\dfrac{1000}{0.7} = \dfrac{x}{100}\),

где \(x\) - это общее количество аммиака, которое могло быть образовано.

Решим эту пропорцию:

\(x = \dfrac{1000}{0.7} \times 100 = 142857\)

Таким образом, общее количество аммиака, которое могло быть образовано, равно 142857 тонн.

Теперь мы можем рассчитать количество водорода, необходимого для образования такого количества аммиака. Используя химическое уравнение, мы знаем, что для образования каждой молекулы аммиака требуется 3 молекулы водорода.

Количество молекул водорода:

\(\dfrac{3}{2} \times x = \dfrac{3}{2} \times 142857 = 214285.5\)

Так как невозможно иметь доли молекул, округлим это значение до ближайшего целого числа. Поэтому получаем, что водород в количестве примерно 214286 молекул прореагировал с азотом.

Надеюсь, что это подробное объяснение помогло вам понять процесс решения данной задачи. Если у вас возникнут ещё вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.