Сколько водорода (нормальных условиях) выделится при реакции 163,5 г цинка с одним литром 30%-ного HCl (плотность

Для решения данной задачи сначала нам необходимо составить уравнение реакции цинка и соляной кислоты:

\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

Из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида цинка (ZnCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Для того чтобы найти количество водорода, выделенного при реакции, мы должны знать количество цинка, участвующего в реакции. Для этого используем мольную массу цинка (Zn), которая равна 65,38 г/моль. Рассчитаем количество молей цинка, используя массу данного вещества:

\[n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\]

где \(m_{Zn}\) - масса цинка, \(M_{Zn}\) - молярная масса цинка. Подставляя числовые значения, получаем:

\[n_{Zn} = \frac{163,5}{65,38} = 2,5\]

Теперь, зная количество молей цинка, мы можем найти количество молей водорода по соотношению между цинком и водородом в уравнении реакции. Видим, что на каждую молекулу цинка приходится одна молекула водорода.

\[n_{H_2} = n_{Zn}\]

\[n_{H_2} = 2,5\]

И наконец, для перевода молей водорода в граммы воспользуемся молярной массой водорода (H2), которая составляет 2,02 г/моль:

\[m_{H_2} = n_{H_2} \cdot M_{H_2}\]

\[m_{H_2} = 2,5 \cdot 2,02 = 5,05\]

Таким образом, при реакции 163,5 г цинка с одним литром 30%-ного HCl, выделится 5,05 г водорода при нормальных условиях.