Яким чином можна видалити накип у чайнику вагою 50 г? Яка маса столового оцту з масовою часткою 9% потрібна для цього? Припустимо, що накип містить тільки кальцій карбонат.
Pechenka
Для удаления накипи в чайнике весом 50 г вам потребуется столовый уксус. Чтобы определить массу уксуса, необходимую для этой задачи, мы должны рассмотреть реакцию между кальцием карбонатом (находящимся в накипи) и уксусной кислотой.
Первым шагом найдем количество кальция карбоната в накипи. Поскольку нам известен только вес накипи (50 г) и состав (кальций карбонат), мы можем использовать химический состав кальция карбоната для определения его молекулярной массы. Молекулярная масса кальция карбоната составляет примерно 100,09 г/моль.
Используем формулу:
Теперь мы знаем, что в накипи содержится 0,499 моль кальция карбоната.
Так как у нас имеется уравнение реакции между кальцием карбонатом и уксусной кислотой, мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить соотношение между ними. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Из уравнения реакции можно увидеть, что каждая молекула кальция карбоната (CaCO3) реагирует с двумя молекулами уксусной кислоты (CH3COOH). Таким образом, нам необходимо в два раза больше молей уксусной кислоты, чем молей кальция карбоната.
Теперь мы знаем, что нам понадобится 0,998 моль уксусной кислоты.
Так как известна массовая часть уксусной кислоты (9%), мы можем использовать эту информацию, чтобы определить массу уксуса, необходимую для реакции.
Массовая часть равна:
Мы хотим найти массу уксусной кислоты, поэтому используем:
Итак, чтобы удалить накипь весом 50 г из чайника, вам потребуется приблизительно 11,09 г столового уксуса с массовой долей 9%. Это позволит реагировать с содержащимся в накипи кальцием карбонатом и удалить его.
Первым шагом найдем количество кальция карбоната в накипи. Поскольку нам известен только вес накипи (50 г) и состав (кальций карбонат), мы можем использовать химический состав кальция карбоната для определения его молекулярной массы. Молекулярная масса кальция карбоната составляет примерно 100,09 г/моль.
Используем формулу:
Теперь мы знаем, что в накипи содержится 0,499 моль кальция карбоната.
Так как у нас имеется уравнение реакции между кальцием карбонатом и уксусной кислотой, мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить соотношение между ними. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Из уравнения реакции можно увидеть, что каждая молекула кальция карбоната (CaCO3) реагирует с двумя молекулами уксусной кислоты (CH3COOH). Таким образом, нам необходимо в два раза больше молей уксусной кислоты, чем молей кальция карбоната.
Теперь мы знаем, что нам понадобится 0,998 моль уксусной кислоты.
Так как известна массовая часть уксусной кислоты (9%), мы можем использовать эту информацию, чтобы определить массу уксуса, необходимую для реакции.
Массовая часть равна:
Мы хотим найти массу уксусной кислоты, поэтому используем:
Итак, чтобы удалить накипь весом 50 г из чайника, вам потребуется приблизительно 11,09 г столового уксуса с массовой долей 9%. Это позволит реагировать с содержащимся в накипи кальцием карбонатом и удалить его.
Знаешь ответ?