Яким чином можна видалити накип у чайнику вагою 50 г? Яка маса столового оцту з масовою часткою 9% потрібна для цього?

Для удаления накипи в чайнике весом 50 г вам потребуется столовый уксус. Чтобы определить массу уксуса, необходимую для этой задачи, мы должны рассмотреть реакцию между кальцием карбонатом (находящимся в накипи) и уксусной кислотой.

Первым шагом найдем количество кальция карбоната в накипи. Поскольку нам известен только вес накипи (50 г) и состав (кальций карбонат), мы можем использовать химический состав кальция карбоната для определения его молекулярной массы. Молекулярная масса кальция карбоната составляет примерно 100,09 г/моль.

Используем формулу:
\[\text{{Моль}} = \frac{{\text{{Масса}}}}{{\text{{Молекулярная масса}}}}\]
\[\text{{Моль}} = \frac{{50}}{{100,09}} = 0,499\text{{ моль}}\]

Теперь мы знаем, что в накипи содержится 0,499 моль кальция карбоната.

Так как у нас имеется уравнение реакции между кальцием карбонатом и уксусной кислотой, мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить соотношение между ними. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[\text{{CaCO}}_3 + 2\text{{CH}}_3\text{{COOH}} \rightarrow \text{{Ca(CH}}_3\text{{COO}}\text{{)}}_2 + \text{{CO}}_2 + \text{{H}}_2\text{{O}}\]

Из уравнения реакции можно увидеть, что каждая молекула кальция карбоната (CaCO3) реагирует с двумя молекулами уксусной кислоты (CH3COOH). Таким образом, нам необходимо в два раза больше молей уксусной кислоты, чем молей кальция карбоната.

\[0,499 \text{{ моль CaCO}}_3 \times 2 = 0,998 \text{{ моль CH}}_3\text{{COOH}}\]

Теперь мы знаем, что нам понадобится 0,998 моль уксусной кислоты.

Так как известна массовая часть уксусной кислоты (9%), мы можем использовать эту информацию, чтобы определить массу уксуса, необходимую для реакции.

Массовая часть равна:
\[\text{{Массовая часть}} = \frac{{\text{{Масса составляющей}}}}{{\text{{Масса общего раствора}}}} \times 100\]
\[\text{{Масса составляющей}} = \text{{Массовая часть}} \times \text{{Масса общего раствора}}\]
\[\text{{Масса составляющей}} = 0,09 \times \text{{Маса уксусной кислоты}}\]

Мы хотим найти массу уксусной кислоты, поэтому используем:
\[\text{{Маса уксусной кислоты}} = \frac{{\text{{Масса составляющей}}}}{{0,09}}\]
\[\text{{Маса уксусной кислоты}} = \frac{{0,998}}{{0,09}} = 11,09\text{{ г}}\]

Итак, чтобы удалить накипь весом 50 г из чайника, вам потребуется приблизительно 11,09 г столового уксуса с массовой долей 9%. Это позволит реагировать с содержащимся в накипи кальцием карбонатом и удалить его.