Сколько водорода необходимо для полной гидрировки 11,2 литров бутадиена?

Чтобы решить данную задачу, нам понадобится уравнение реакции гидрирования бутадиена. Уравнение выглядит следующим образом:

\[C_4H_6 + H_2 \rightarrow C_4H_{10}\]

Из уравнения видно, что для полной гидрировки одной молекулы бутадиена требуется добавить 2 молекулы водорода. Это означает, что на каждый один моль бутадиена нам понадобится два моля водорода.

Теперь давайте рассчитаем количество молей бутадиена в 11,2 литрах этого газа. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Поскольку нам дан объем газа в литрах, нам нужно перевести его в моль. Для этого воспользуемся объемной молярной концентрацией (при условиях стандартной температуры и давления). Для идеального газа эта концентрация равна 22,4 литра на один моль.

Таким образом, количество молей бутадиена можно рассчитать следующим образом:

\[n_{C_4H_6} = \frac{V_{C_4H_6}}{V_m} = \frac{11,2 \, л}{22,4 \, л/моль} = 0,5 \, моль\]

Теперь, когда у нас есть количество молей бутадиена, мы можем рассчитать количество молей водорода, необходимое для его полной гидрировки. По уравнению реакции видно, что на один моль бутадиена требуется два моля водорода. Таким образом, количество молей водорода можно рассчитать следующим образом:

\[n_{H_2} = 2 \times n_{C_4H_6} = 2 \times 0,5 \, моль = 1 \, моль\]

Итак, для полной гидрировки 11,2 литров бутадиена нам понадобится один моль водорода.