Какое количество теплоты выделится при окислении кислородом объемом 224 л серы, если теплота образования 1 моль оксида

Чтобы решить эту задачу, мы можем воспользоваться формулой для расчета количества теплоты, выделяемого или поглощаемого при химической реакции:

\( q = n \cdot \Delta H \)

где:
\( q \) - количество теплоты (в Дж)
\( n \) - количество вещества или количество молей (в молях)
\( \Delta H \) - теплота образования (в Дж/моль)

Давайте сначала найдем количество молей серы в данной задаче, зная его объем. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, где \( V \) - объем газа, а \( N \) - количество молей.

\( V = N \cdot V_m \)

\( N = \frac{V}{V_m} \)

где:
\( V_m \) - молярный объем и равен стандартному молярному объему для идеального газа, примерно равному 22,4 л/моль при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера).

Подставляя значения в формулу, получаем:

\( N = \frac{224 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \)

Расчет дает нам:

\( N = 10 \, \text{моль} \)

Теперь мы можем использовать найденное количество молей серы и теплоту образования оксида серы (IV), чтобы найти количество теплоты, выделяющейся при окислении:

\( q = n \cdot \Delta H \)

\( q = 10 \, \text{моль} \cdot 297 \, \text{кДж/моль} \)

Переведем килоджоули в джоули, учитывая, что 1 кДж = 1000 Дж:

\( q = 10 \, \text{моль} \cdot 297 \, \text{кДж/моль} \cdot 1000 \, \text{Дж/кДж} \)

Расчет дает нам:

\( q = 2 970 000 \, \text{Дж} \)

Ответ: При окислении кислородом объемом 224 л серы выделится 2 970 000 Дж теплоты.

Надеюсь, что это решение ясно объясняет задачу и поможет вам понять процесс получения ответа. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!