Сколько весит продукт реакции при взаимодействии избытка брома с 3,9 г калия?

Для решения этой задачи нам нужно применить знания о массовых соотношениях в химических реакциях.

Для начала, давайте составим химическое уравнение реакции между бромом и калием:

\[\ce{2 K + Br2 -> 2 KBr}\]

Исходя из уравнения, мы видим, что на каждые 2 молекулы калия требуется 1 молекула брома для образования 2 молекул бромида калия.

Согласно таблице Менделеева, молярная масса калия (K) равна примерно 39 г/моль, а молярная масса брома (Br2) равна приблизительно 160 г/моль.

В задаче сказано, что у нас есть 3,9 грамма калия. Давайте посчитаем, сколько молей калия у нас имеется:

\[\text{моль калия} = \frac{\text{масса калия}}{\text{молярная масса калия}} = \frac{3.9}{39} = 0.1 \text{ моль}\]

Теперь мы знаем, что у нас есть 0,1 моль калия. Поскольку мольные соотношения в соответствии с уравнением составляют 2:1 для калия и брома, нам понадобится двойное количество брома.

\[0.1 \text{ моль калия} \times \frac{2 \text{ моль брома}}{1 \text{ моль калия}} = 0.2 \text{ моль брома}\]

Теперь мы знаем, что у нас имеется 0,2 моль брома. Давайте посчитаем массу брома:

\[\text{масса брома} = \text{мольное соотношение} \times \text{молярная масса брома} = 0.2 \times 160 = 32 \text{ г}\]

Таким образом, масса продукта реакции при взаимодействии избытка брома с 3,9 г калия составляет 32 грамма.

Это решение основано на стехиометрии химической реакции между калием и бромом. Если вам нужно дополнительное пояснение или решение другой задачи, пожалуйста, оставьте свой запрос!