Сколько вещества оксида фосфора (V) образуется при окислении 8 моль красного фосфора? Укажите ответ с округлением

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции окисления красного фосфора и уметь использовать данные об их соотношении.

Химическое уравнение для окисления красного фосфора:

\[ P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10} \]

Из уравнения видно, что для каждого молекулярного кристалла фосфора (P4) требуется 5 молекул кислорода (O2), чтобы образовать дециоксид тетрафосфора (P4O10). Это соотношение 1:5.

Мольное соотношение говорит нам, что для окисления 1 моль красного фосфора нам требуется 5 моль кислорода. В нашей задаче, нам дано, что имеется 8 моль красного фосфора.

Сначала мы должны вычислить, сколько молей кислорода будет необходимо для окисления 8 моль красного фосфора. Для этого умножим количество молей красного фосфора на соотношение:

\[ 8 \, \text{моль} \cdot 5 = 40 \, \text{моль кислорода} \]

Теперь, чтобы определить количество вещества оксида фосфора (V), образующегося при окислении, мы должны использовать мольное соотношение между кислородом и оксидом фосфора. Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль кислорода (O2) образует 1 моль оксида фосфора (P4O10). Применяя это соотношение, мы можем найти количество вещества оксида фосфора, используя количество молей кислорода (40 моль), которое мы вычислили ранее:

\[ 40 \, \text{моль кислорода} = 40 \, \text{моль оксида фосфора (V)} \]

Следовательно, при окислении 8 моль красного фосфора образуется 40 моль оксида фосфора.

Так как вопрос просит округлить ответ до ближайшего целого числа, полученный ответ будет 40. Ответ: 40 молей оксида фосфора (V).