Сколько углекислого газа (н.у) будет выделяться при кальцинировании 1 кг известняка с содержанием примесей в 10%?
Вода_7126
Разумеется! Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции кальцинирования известняка. Уравнение это следующее:
Из уравнения мы видим, что при кальцинировании известняка образуется карбонат кальция (CaO) и углекислый газ (CO_2).
Теперь, чтобы найти количество углекислого газа, выделяющегося при кальцинировании 1 кг известняка, нам нужно использовать данные о содержании примесей в известняке.
Из условия задачи мы знаем, что содержание примесей в известняке составляет 10%. Это означает, что 90% массы известняка составляет чистый кальций.
Таким образом, масса чистого CaCO3 в 1 кг известняка составит 0.9 кг (так как 90% от 1 кг это 0.9 кг).
Теперь нам нужно найти количество молей CaCO3 в 0.9 кг известняка. Для этого нам понадобится знать молярную массу CaCO3.
Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100.09 г/моль.
Масса CaCO3 в 0.9 кг известняка будет равна:
Теперь мы можем найти количество молей CaCO3:
Из уравнения реакции кальцинирования мы знаем, что каждый моль CaCO3 выделяет один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 будет такое же, как и количество молей CaCO3.
Теперь мы можем найти массу CO2, зная его молярную массу. Молярная масса CO2 составляет приблизительно 44.01 г/моль.
Масса CO2 будет равна:
Таким образом, при кальцинировании 1 кг известняка с содержанием примесей в 10%, будет выделяться примерно 396.45 г углекислого газа (н.у).
Надеюсь, эта подробная и пошаговая информация помогла вам понять решение задачи.
Из уравнения мы видим, что при кальцинировании известняка образуется карбонат кальция (CaO) и углекислый газ (CO_2).
Теперь, чтобы найти количество углекислого газа, выделяющегося при кальцинировании 1 кг известняка, нам нужно использовать данные о содержании примесей в известняке.
Из условия задачи мы знаем, что содержание примесей в известняке составляет 10%. Это означает, что 90% массы известняка составляет чистый кальций.
Таким образом, масса чистого CaCO3 в 1 кг известняка составит 0.9 кг (так как 90% от 1 кг это 0.9 кг).
Теперь нам нужно найти количество молей CaCO3 в 0.9 кг известняка. Для этого нам понадобится знать молярную массу CaCO3.
Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100.09 г/моль.
Масса CaCO3 в 0.9 кг известняка будет равна:
Теперь мы можем найти количество молей CaCO3:
Из уравнения реакции кальцинирования мы знаем, что каждый моль CaCO3 выделяет один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 будет такое же, как и количество молей CaCO3.
Теперь мы можем найти массу CO2, зная его молярную массу. Молярная масса CO2 составляет приблизительно 44.01 г/моль.
Масса CO2 будет равна:
Таким образом, при кальцинировании 1 кг известняка с содержанием примесей в 10%, будет выделяться примерно 396.45 г углекислого газа (н.у).
Надеюсь, эта подробная и пошаговая информация помогла вам понять решение задачи.
Знаешь ответ?