Сколько углекислого газа (н.у) будет выделяться при кальцинировании 1 кг известняка с содержанием примесей в 10%?

Разумеется! Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции кальцинирования известняка. Уравнение это следующее:

\[CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\]

Из уравнения мы видим, что при кальцинировании известняка образуется карбонат кальция (CaO) и углекислый газ (CO_2).

Теперь, чтобы найти количество углекислого газа, выделяющегося при кальцинировании 1 кг известняка, нам нужно использовать данные о содержании примесей в известняке.

Из условия задачи мы знаем, что содержание примесей в известняке составляет 10%. Это означает, что 90% массы известняка составляет чистый кальций.

Таким образом, масса чистого CaCO3 в 1 кг известняка составит 0.9 кг (так как 90% от 1 кг это 0.9 кг).

Теперь нам нужно найти количество молей CaCO3 в 0.9 кг известняка. Для этого нам понадобится знать молярную массу CaCO3.

Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100.09 г/моль.

Масса CaCO3 в 0.9 кг известняка будет равна:

\[0.9 \, \text{кг} \times \frac{1000 \, \text{г}}{1 \, \text{кг}} = 900 \, \text{г}\]

Теперь мы можем найти количество молей CaCO3:

\[n_{CaCO3} = \frac{900 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \approx 8.993 \, \text{моль}\]

Из уравнения реакции кальцинирования мы знаем, что каждый моль CaCO3 выделяет один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 будет такое же, как и количество молей CaCO3.

Теперь мы можем найти массу CO2, зная его молярную массу. Молярная масса CO2 составляет приблизительно 44.01 г/моль.

Масса CO2 будет равна:

\[m_{CO2} = 8.993 \, \text{моль} \times 44.01 \, \text{г/моль} \approx 396.45 \, \text{г}\]

Таким образом, при кальцинировании 1 кг известняка с содержанием примесей в 10%, будет выделяться примерно 396.45 г углекислого газа (н.у).

Надеюсь, эта подробная и пошаговая информация помогла вам понять решение задачи.