1. Как распределены электроны по электронным слоям в атоме химического элемента, который находится на третьем периоде

Задача 1.
Атомы химического элемента, находящегося на третьем периоде, V группе и в главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева имеют электронную конфигурацию 2,8,5.
Обоснование:
Первый период атома содержит только два электрона, второй период - восемь электронов, и третий период может содержать до восемнадцати электронов.
В группе V находится атом, который имеет пять электронов в своей внешней оболочке, а главная подгруппа указывает на то, что это атом, который не является металлом.
Следовательно, электронная конфигурация такого атома будет 2,8,5.

Задача 2.
Валентность азота в аммиаке NH3 составляет III.
Обоснование:
Аммиак (NH3) состоит из одного атома азота (N) и трех атомов водорода (H).
Валентность азота определяется числом электронов, которые он может получить, отдать или разделить, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации.
В данном случае азоту необходимо один электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации с восьмью электронами во внешней оболочке.
Таким образом, азот обладает валентностью III, так как он способен образовывать три ковалентные связи с тремя атомами водорода.

Задача 3.
Значения "x" и "y", соответствующие коэффициентам в уравнении химической реакции 4AI + xO2 = yAI2O3, равны x=3 и y=2.
Обоснование:
В данной реакции исходное вещество - алюминий (AI) реагирует с кислородом (O2) для образования оксида алюминия (AI2O3).
В уравнении реакции требуется, чтобы количество атомов алюминия и кислорода в двуокиси алюминия соответствовало закону сохранения массы.
Это означает, что с обеих сторон реакции должны быть одинаковые количество атомов каждого элемента.
Так как у нас 4 атома алюминия с одной стороны и 2 атома алюминия с другой стороны, то коэффициент "y" равен 2.
Кроме того, так как у нас 2 атома кислорода с одной стороны, а всего на другой стороне стоит О2, означает, что "x" равно 3.