Сколько углекислого газа можно произвести при реакции 7 г карбоната кальция с соляной кислотой?

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Запишем сбалансированное химическое уравнение для реакции между карбонатом кальция (\(CaCO_{3}\)) и соляной кислотой (\(HCl\)):

\[CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\]

Шаг 2: Определим мольные массы реагентов. Мольная масса карбоната кальция равна 100 г/моль, а мольная масса соляной кислоты равна около 36.5 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество молей карбоната кальция, используя массу и мольную массу:

\[n_{CaCO_{3}} = \frac{m_{CaCO_{3}}}{M_{CaCO_{3}}} = \frac{7 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}}\]

Шаг 4: Согласно сбалансированному химическому уравнению, на одну моль карбоната кальция приходится одна моль \(CO_{2}\). Таким образом, количество молей \(CO_{2}\) будет равно количеству молей карбоната кальция.

Шаг 5: Рассчитаем массу \(CO_{2}\), зная его мольную массу равную около 44 г/моль:

\[m_{CO_{2}} = n_{CaCO_{3}} \cdot M_{CO_{2}} = \frac{7 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} \cdot 44 \, \text{г/моль}\]

Шаг 6: Таким образом, масса \(CO_{2}\), которую можно получить при реакции 7 г карбоната кальция с соляной кислотой, составит:

\[m_{CO_{2}} = \frac{7 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} \cdot 44 \, \text{г/моль} = 3.08 \, \text{г}\]

Ответ: При реакции 7 г карбоната кальция с соляной кислотой можно получить около 3.08 г углекислого газа.