Сколько удобрения будет получено при использовании 32 кг аммиака NH3 и 98% раствора азотной кислоты HNO3, если выход

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо вычислить количество удобрения, получаемого при смешивании аммиака и азотной кислоты.

1. Сначала найдем количество азота в 32 кг аммиака.
Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса азота (N) равна 14 г/моль.
Таким образом, количество молей азота в 32 кг аммиака равно:
\[32\, \text{кг} \times \frac{1000\, \text{г}}{1\, \text{кг}} \times \frac{1\, \text{моль}}{17\, \text{г}} \times 1\, \text{моль N}}{1\, \text{моль NH3}} = 188.24\, \text{моль N}\]

2. Затем найдем количество азота в 98% растворе азотной кислоты.
Предположим, у нас есть 100 г раствора азотной кислоты HNO3, тогда количество азота будет равно 98 г (процентное содержание азота в растворе).
Таким образом, количество молей азота в 100 г раствора азотной кислоты равно:
\[100\, \text{г} \times \frac{1\, \text{моль}}{63\, \text{г}} \times 1\, \text{моль N} = 1.587\, \text{моль N}\]

3. Найдем суммарное количество азота в смеси.
Добавим количество азота, полученное из аммиака и количество азота, полученное из азотной кислоты:
\[188.24\, \text{моль N} + 1.587\, \text{моль N} = 189.827\, \text{моль N}\]

4. Найдем теоретическое количество удобрения, которое мы могли получить.
Учитывая, что азот (N) составляет 14 г/моль, количество удобрения (NH4NO3) будет равно:
\[189.827\, \text{моль N} \times \frac{80\, \text{г}}{1\, \text{моль N}} = 15186.16\, \text{г удобрения}\]

5. Теперь мы можем найти количество удобрения, которое мы действительно получим с учетом выхода в 75% от теоретического значения:
\[0.75 \times 15186.16\, \text{г удобрения} = 11389.62\, \text{г удобрения}\]

Итак, при использовании 32 кг аммиака и 98% раствора азотной кислоты с выходом в 75% от теоретического значения, мы получим 11389.62 г удобрения.