Сколько теплоты выделилось при сжигании 48 г минерала, состоящего из 80% меди и 20% серы по массе, в избытке кислорода?

Для решения данной задачи нам потребуется использовать закон Берзелиуса, который утверждает, что теплота реакции равна разности теплот образования продуктов и исходных веществ.

Сначала определим мольные массы веществ:

Молярная масса CuS = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль = 95.61 г/моль
Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль
Молярная масса SO2 = 32.06 г/моль + (2 * 16.00 г/моль) = 64.06 г/моль

Теперь рассчитаем массу Cu и S в данном минерале:
Масса Cu = (80/100) * 48 г = 38.4 г
Масса S = (20/100) * 48 г = 9.6 г

Далее найдем количество веществ в массе Cu и S:
Количество молей Cu = масса Cu / молярная масса Cu = 38.4 г / 63.55 г/моль = 0.604 моль
Количество молей S = масса S / молярная масса S = 9.6 г / 32.06 г/моль = 0.299 моль

Теперь определим, какие продукты образуются при сжигании данного минерала:
CuS + O2 -> CuO + SO2

Согласно данной реакции, одна моль CuS превращается в одну моль CuO и одну моль SO2.

Теперь рассчитаем количество молей CuO и SO2, которые образуются при сжигании данного минерала:
Количество молей CuO = 0.604 моль
Количество молей SO2 = 0.299 моль

Теперь рассчитаем выделившуюся теплоту при образовании этих продуктов:
Выделившаяся теплота = (количество молей CuO * теплота образования CuO) + (количество молей SO2 * теплота образования SO2)
Выделившаяся теплота = (0.604 моль * 165 кДж/моль) + (0.299 моль * 297 кДж/моль) = 100.26 кДж + 88.503 кДж = 188.763 кДж

Таким образом, при сжигании 48 г минерала, состоящего из 80% меди и 20% серы по массе, в избытке кислорода, выделилось 188.763 кДж теплоты.