Сколько теплоты нужно, чтобы расплавить 0,8 кг кислорода, который находится при температуре плавления -219 градусов?

Хорошо! Для решения этой задачи нам понадобится знание о физических процессах изменения агрегатного состояния вещества.

Первым шагом будет выяснение, какой именно физический процесс происходит с кислородом при данной температуре. При температуре -219 градусов Цельсия кислород находится в твёрдом состоянии. Мы собираемся расплавить его, то есть изменить его агрегатное состояние с твёрдого на жидкое. Для этого необходимо добавить теплоту.

Далее, чтобы найти количество теплоты, необходимое для расплавления кислорода, мы можем использовать формулу:

\( Q = m \cdot L_f \),

где:
\( Q \) - количество теплоты,
\( m \) - масса вещества,
\( L_f \) - удельная теплота плавления.

Удельная теплота плавления для кислорода составляет около 13,8 Дж/г. Теперь мы можем подставить значения в формулу:

\( Q = 0,8 \, \text{кг} \cdot 13,8 \, \text{Дж/г} \).

Прежде чем продолжить с вычислениями, сделаем несколько преобразований единиц измерения. Переведём массу кислорода в граммы, умножив на 1000:

\( Q = 0,8 \, \text{кг} \cdot 1000 \, \text{г/кг} \cdot 13,8 \, \text{Дж/г} \).

Масса кислорода в граммах составляет:

\( 0,8 \, \text{кг} \cdot 1000 \, \text{г/кг} = 800 \, \text{г} \).

Теперь продолжим вычисления:

\( Q = 800 \, \text{г} \cdot 13,8 \, \text{Дж/г} \).

Решим это уравнение:

\( Q = 11 040 \, \text{Дж} \).

Таким образом, чтобы расплавить 0,8 кг кислорода при его температуре плавления -219 градусов, необходимо добавить примерно 11 040 Дж теплоты.

Обратите внимание, что в данном случае я не учел потери теплоты на окружающую среду и предположил, что процесс расплавления происходит без потерь. В реальных условиях эти факторы могут влиять, но для целей этой задачи мы рассматриваем идеализированную ситуацию.