Сколько теплоты было подведено к закрытому газу, состоящему из 2 г водорода, при нагреве его до 100 °С при нормальных

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать формулу для расчета теплоты:

\[Q = m \cdot c \cdot \Delta T\]

где \(Q\) - теплота, \(m\) - масса вещества, \(c\) - удельная теплоемкость вещества, \(\Delta T\) - изменение температуры.

В нашем случае, у нас есть 2 г водорода, поэтому \(m = 2\) г.

Чтобы найти удельную теплоемкость \(\displaystyle c\) для водорода, нам нужно использовать известное значение молярной теплоемкости \(C_p\) для водорода при постоянном давлении.

Значение \(C_p\) для водорода равно 28,82 Дж/моль·К.

Теперь мы можем рассчитать \(c\) (удельная теплоемкость) используя следующую формулу:

\(\displaystyle c = \dfrac{C_p}{\text{Молярная масса вещества}}\)

Молярная масса водорода равна \(2 \, \text{г/моль}\), поэтому:

\(\displaystyle c = \dfrac{28,82 \, \text{Дж/моль} \cdot \text{моль}}{2 \, \text{г}}\)

После преобразования единиц измерения, получаем:

\(\displaystyle c = \dfrac{28,82 \, \text{Дж/моль} \cdot 1000 \, \text{моль/г}}{2 \, \text{г}}\)

\(\displaystyle c = 14,41 \, \text{Дж/г} \cdot \text{°C}\)

Теперь, чтобы найти изменение температуры \(\Delta T\), мы должны вычесть начальную температуру от конечной температуры:

\(\Delta T = \text{Конечная температура} - \text{Начальная температура} = 100\,°C - 0\,°C = 100\,°C\)

И, наконец, мы можем использовать все эти значения, чтобы рассчитать теплоту \(Q\):

\(\displaystyle Q = 2 \, \text{г} \cdot 14,41 \, \text{Дж/г} \cdot 100\,°C\)

После вычислений получаем:

\(\displaystyle Q = 2882 \, \text{Дж}\)

Таким образом, количество подведенной теплоты к закрытому газу составляет 2882 Дж.