Сколько сульфата никеля (|i) можно получить при реакции 800 г 49%-ного раствора серной кислоты с никелем?

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассчитать количество сульфата никеля, которое можно получить при реакции.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты в растворе. Для этого воспользуемся массовой концентрацией (в процентах) и молярной массой серной кислоты.

Мольная масса H₂SO₄ (серной кислоты) составляет примерно 98 г/моль.

Количество серной кислоты (в граммах) можно рассчитать, умножив массовую концентрацию на объем раствора (в миллилитрах) и разделив на 100:

Количество серной кислоты = 800 г × 49% ÷ 100 = 392 г

Теперь определим соотношение между серной кислотой (H₂SO₄) и сульфатом никеля (NiSO₄) в реакции.

Исходя из сбалансированного уравнения реакции:

H₂SO₄ + Ni → NiSO₄ + H₂

Мы видим, что одна молекула серной кислоты reaguje одну молекулу никеля, образуя одну молекулу сульфата никеля.

Мольное соотношение H₂SO₄ к NiSO₄ составляет 1:1.

Теперь найдем количество вещества сульфата никеля, которое можно получить из 392 г серной кислоты. Для этого мы должны преобразовать массу в количество вещества, используя молярную массу сульфата никеля (NiSO₄), который составляет примерно 154 г/моль.

Количество сульфата никеля = количество серной кислоты ÷ мольную массу NiSO₄
Количество сульфата никеля = 392 г ÷ 154 г/моль ≈ 2.55 моль

Теперь, чтобы рассчитать массу сульфата никеля, мы умножим количество вещества на его молярную массу:

Масса сульфата никеля = количество сульфата никеля × мольную массу NiSO₄
Масса сульфата никеля = 2.55 моль × 154 г/моль ≈ 393 г

Таким образом, можно получить примерно 393 г сульфата никеля из 800 г 49%-ного раствора серной кислоты при реакции с никелем.