Яким буде об єм водню (н. у.) необхідний для отримання маси вагою 425 кг амоніаку, при умові, що вихід продукту реакції

Мы можем решить эту задачу с помощью информации о стехиометрии химической реакции между водородом (H2) и азотом (N2), которая приводит к образованию амониака (NH3). Для начала, давайте определим химическую уравнение данной реакции:

\[N2 + 3H2 \rightarrow 2NH3\]

Из уравнения видно, что для образования 2 моль амониака требуется 3 моля водорода. Теперь нам нужно перейти от масы аммиака к количеству вещества (молю). Для этого мы воспользуемся молярной массой аммиака, которая равна примерно 17 г/моль.

Для решения задачи нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Определить мольную массу аммиака (NH3):
Мольная масса аммиака (NH3) = 14 г/моль (масса атомного азота) + 3 г/моль (масса водорода) = 17 г/моль
2. Найти количество молей аммиака в данном случае:
Количество молей аммиака = Масса аммиака / Мольная масса аммиака = 425 кг / 17 г/моль
3. Вычислить количество молей водорода, которое будет необходимо:
Количество молей водорода = 3 * Количество молей аммиака
4. Найти массу водорода, используя молярную массу водорода (2 г/моль):
Масса водорода = Количество молей водорода * Мольная масса водорода

Теперь приступим к проведению расчетов.

1. Мольная масса аммиака:
Мольная масса аммиака = 17 г/моль

2. Количество молей аммиака:
Количество молей аммиака = 425 000 г / 17 г/моль = 25 000 моль

3. Количество молей водорода:
Количество молей водорода = 3 * 25 000 моль = 75 000 моль

4. Масса водорода:
Масса водорода = 75 000 моль * 2 г/моль = 150 000 г

Таким образом, для получения массы в 425 кг аммония требуется около 150 000 г (150 кг) водорода (н.у.).