Сколько сероводорода (в стандартных условиях) образуется при реакции избытка серной кислоты с 44 г сульфида железа

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Определим химическое уравнение реакции между серной кислотой и сульфидом железа (II):
\[H_2SO_4 + FeS \rightarrow FeSO_4 + H_2S\]
Мы видим, что в результате реакции образуется сероводород и сульфат железа (II).

2. Найдем молекулярную массу сульфида железа (II). Молекулярная масса FeS равна 87,91 г/моль.

3. Выразим мольную массу сульфида железа (II) через его массу:
\[m = n \cdot M\]
где \(m\) - масса в граммах, \(n\) - количество вещества в молях и \(M\) - молярная масса.

Заменим значения в формуле:
\[44 г = n \cdot 87,91 г/моль\]
Решим уравнение относительно \(n\):
\[n = \frac{{44 г}}{{87,91 г/моль}} = 0,500 моль\]

4. Так как у нас есть избыток серной кислоты, используем стехиометрическое соотношение, чтобы найти количество сероводорода, которое образуется.

Исходя из химического уравнения, 1 моль сульфида железа (II) реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль сероводорода. Значит, 0,500 моль сульфида железа (II) также образует 0,500 моль сероводорода.

5. Чтобы найти массу сероводорода, воспользуемся формулой, аналогичной той, которую использовали на шаге 3:
\[m = n \cdot M\]
где \(m\) - масса в граммах, \(n\) - количество вещества в молях и \(M\) - молярная масса.

Молярная масса сероводорода (H2S) равна 34,08 г/моль. Подставим значения в формулу:
\[m = 0,500 моль \cdot 34,08 г/моль = 17,04 г\]

Получается, что при реакции избытка серной кислоты с 44 г сульфида железа (II) образуется 17,04 г сероводорода при стандартных условиях.