Сколько сероводорода можно получить при реакции избытка соляной кислоты с 58,5 г сульфида железа(2), содержащего

Данная задача связана с расчётом количества сероводорода, получаемого при реакции сульфида железа(2) с соляной кислотой. Для полного решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество сульфида железа(2) в веществе, рассчитав его массу. Для этого умножьте массу их сульфида железа(2) на процентное содержание:
\[
\text{{масса сульфида железа(2)}} = \text{{масса вещества}} \times \frac{{\text{{процент}}}}{{100}}
\]
В данном случае, масса вещества сульфида железа(2) составляет 58,5 г, а процентное содержание равно 10%:
\[
\text{{масса сульфида железа(2)}} = 58,5 \, \text{{г}} \times \frac{{10}}{{100}} = 5,85 \, \text{{г}}
\]

2. Найдите количество сероводорода, которое можно получить при реакции 5,85 г сульфида железа(2). Для этого используйте стехиометрическое соотношение между сульфидом железа(2) и сероводородом из уравнения реакции:
\[
\text{{FeS}} + 2\text{{HCl}} \rightarrow \text{{FeCl}}_2 + \text{{H}}_2\text{{S}}
\]
Из уравнения видно, что на 1 моль сульфида железа(2) получается 1 моль сероводорода. Рассчитывая мольную массу сульфида железа(2) и используя соотношение:
\[
\text{{моль сульфида железа(2)}} = \frac{{\text{{масса сульфида железа(2)}}}}{{\text{{молярная масса FeS}}}}
\]
или
\[
\text{{моль сероводорода}} = \text{{моль сульфида железа(2)}}
\]
можно найти количество молей сероводорода. Молярная масса сульфида железа(2) равна 87,92 г/моль. Подставляя известные значения в формулу:
\[
\text{{моль сульфида железа(2)}} = \frac{{5,85 \, \text{{г}}}}{{87,92 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0,0664 \, \text{{моль}}
\]
Таким образом, количество молей сероводорода равно 0,0664 моль.

3. Найдите массу сероводорода, получаемого при реакции избытка соляной кислоты. Для этого используйте мольную массу сероводорода, которая равна 34,08 г/моль, и формулу:
\[
\text{{масса сероводорода}} = \text{{количество молей сероводорода}} \times \text{{мольная масса H}}_2\text{{S}}
\]
Подставляя известные значения:
\[
\text{{масса сероводорода}} = 0,0664 \, \text{{моль}} \times 34,08 \, \text{{г/моль}} \approx 2,26 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, при реакции избытка соляной кислоты с 58,5 г сульфида железа(2), содержащего 10% примесей, можно получить приблизительно 2,26 г сероводорода.