Сколько сероводорода может образоваться при взаимодействии сульфида железа 2 с 14,7%-ным раствором серной кислоты

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции, в которой сульфид железа 2 взаимодействует с серной кислотой:

FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Коэффициент перед FeS и H2S равен 1, так как они образуются в одинаковых количествах. Теперь нам нужно рассчитать количество вещества серной кислоты в растворе массой 250 г.

Для этого нам понадобится знать молярную массу H2SO4. Молярная масса вещества - это масса одного моля этого вещества. В случае серной кислоты, её молярная масса равна 98 г/моль.

Чтобы рассчитать количество вещества H2SO4, мы используем формулу:

\( моль = \frac{масса}{молярная \ масса} \)

В данном случае:

\( масса = 250 \ г \)
\( молярная \ масса = 98 \ г/моль \)

Подставляя значения в формулу, получим:

\( моль = \frac{250 \ г}{98 \ г/моль} \approx 2,55 \ моль \)

Теперь мы знаем количество молей серной кислоты в растворе. Но теперь нам нужно найти количество молей сероводорода, которое может образоваться при реакции.

По уравнению реакции видно, что 1 моль FeS может образовать 1 моль H2S. Исходя из этого, мы можем сказать, что количество молей H2S равно количеству молей FeS.

Следовательно, количество моль H2S равно 2,55 моль.

Наконец, чтобы рассчитать массу сероводорода, нам нужно знать его молярную массу. В данном случае, молярная масса H2S равна 34 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу H2S, используя формулу:

\( масса = моль \times молярная \ масса \)

В данном случае:

\( моль = 2,55 \ моль \)
\( молярная \ масса = 34 \ г/моль \)

Подставляя значения в формулу, получим:

\( масса = 2,55 \ моль \times 34 \ г/моль \approx 86,7 \ г \)

Таким образом, при реакции сульфида железа 2 с 14,7%-ным раствором серной кислоты массой 250 г при нормальных условиях может образоваться около 86,7 г сероводорода.