Яка кількість осаду утвориться при змішуванні 522 грамів розчину барій нітрату з 10% розчином натрій сульфату?

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать метод пропорций. Для начала, нам надо найти массу раствора натрий сульфата, который смешивается с раствором барий нитрата.

Давайте обозначим массу раствора натрий сульфата как \(x\) граммов.
Затем составим пропорцию, используя массу барий нитрата и массу раствора натрий сульфата:

\(\frac{522 \, \text{г}}{x \, \text{г}} = \frac{10}{100}\)

Далее, решим эту пропорцию:

\(522 \cdot 100 = 10 \cdot x\)
\(x = \frac{522 \cdot 100}{10}\)
\(x = 5220 \, \text{г}\)

Таким образом, масса раствора натрий сульфата, который смешивается с раствором барий нитрата, составляет 5220 граммов.

Теперь, чтобы найти количество осадка, которое образуется при смешивании этих двух растворов, нам необходимо знать реакционную формулу между барий нитратом и натрий сульфатом.

Химическое уравнение реакции между барий нитратом (\(Ba(NO_3)_2\)) и натрий сульфатом (\(Na_2SO_4\)) выглядит следующим образом:

\[Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaNO_3\]

Из уравнения мы видим, что при реакции образуется осадок барий сульфата (\(BaSO_4\)).

Молярная масса барий нитрата (\(Ba(NO_3)_2\)) равна 261.32 г/моль, а молярная масса барий сульфата (\(BaSO_4\)) составляет 233.38 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы вычислить массу образовавшегося осадка:

\(\frac{233.38 \, \text{г}}{261.32 \, \text{г}} = \frac{x \, \text{г}}{5220 \, \text{г}}\)

Решая пропорцию, мы получаем:

\(x = \frac{233.38 \cdot 5220}{261.32}\)
\(x = 4670 \, \text{г}\)

Итак, при смешивании 522 граммов раствора барий нитрата с 10% раствором натрий сульфата образуется 4670 граммов осадка барий сульфата.

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять решение задачи! Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать.