Сколько серной кислоты нужно для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия? (перепишите поэтапное решение

Хорошо, давайте поэтапно решим данную задачу.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции нейтрализации:
\[NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O\]

Шаг 2: Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия (NaOH):
M(Na) = 23 г/моль (атомная масса натрия)
M(O) = 16 г/моль (атомная масса кислорода)
M(H) = 1 г/моль (атомная масса водорода)

Тогда молярная масса NaOH равна:
M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH):
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)

Здесь нам дана масса гидроксида натрия, равная 200 г, но у нас есть раствор 20%, поэтому нужно рассчитать саму массу вещества NaOH в этом растворе.

Масса NaOH = (20/100) * 200 г = 40 г

Теперь рассчитаем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Шаг 4: С учетом уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4).

Это означает, что нам понадобится такое же количество вещества серной кислоты (H2SO4), чтобы полностью нейтрализовать гидроксид натрия.

Шаг 5: Рассчитаем массу серной кислоты (H2SO4):
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)

Так как количество вещества H2SO4 равно количеству вещества NaOH и равно 1 моль, то:
m(H2SO4) = 1 моль * M(H2SO4)

M(H2SO4) = M(H) + 2 * M(S) + 4 * M(O)

M(H2SO4) = 1 + 2 * 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Теперь рассчитаем массу серной кислоты:
m(H2SO4) = 1 моль * 98 г/моль = 98 г

Итак, для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия нам понадобится 98 г серной кислоты.