Сколько сернистой кислоты требуется для нейтрализации 30 молей гидроксида

Question

Химия: Сколько сернистой кислоты требуется для нейтрализации 30 молей гидроксида лития?

Iskryaschiysya_Paren · Accepted Answer

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать знания о титровании и стехиометрии реакций. Титрование - это процесс определения концентрации одного раствора путем его реакции с известным объемом и концентрацией другого раствора.

Давайте определим уравнение реакции между сернистой кислотой (H2SO3) и гидроксидом лития (LiOH):

H2SO3 + 2LiOH -> Li2SO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулярный вес сернистой кислоты требуется 2 молекулы гидроксида лития. Поэтому для нейтрализации 1 моль гидроксида лития требуется 0,5 моль сернистой кислоты.

Теперь нам нужно найти количество сернистой кислоты, необходимое для нейтрализации 30 молей гидроксида лития. Мы можем использовать пропорцию:

\[\frac{{0,5 \, \text{моль H2SO3}}}{{1 \, \text{моль LiOH}}} = \frac{{x \, \text{моль H2SO3}}}{{30 \, \text{моль LiOH}}}\]

Для решения данной пропорции выполняем следующие шаги:

\[\frac{{30 \, \text{моль LiOH}}}{{1 \, \text{моль LiOH}}} \cdot 0,5 \, \text{моль H2SO3} = x \, \text{моль H2SO3} \]

Подставляя значения, получаем:

\[x = 15 \, \text{моль H2SO3}\]

Таким образом, для нейтрализации 30 молей гидроксида лития требуется 15 моль сернистой кислоты.

Сколько сернистой кислоты требуется для нейтрализации 30 молей гидроксида лития?

Iskryaschiysya_Paren

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!