Сколько сернистого газа образуется после реакции 25,2 г сульфита натрия с азотной кислотой?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между сульфитом натрия (Na2SO3) и азотной кислотой (HNO3). Давайте сначала запишем уравнение реакции:

\[Na2SO3 + 2HNO3 \rightarrow Na2SO4 + 2NO2 + H2O\]

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на каждую молекулу сульфита натрия (Na2SO3) идут 2 молекулы азотной кислоты (HNO3). Следовательно, соотношение между ними составляет 1:2.

Теперь давайте приступим к расчетам. У нас дано 25,2 г сульфита натрия. Чтобы найти массу сернистого газа (SO2), образовавшегося в результате реакции, нам нужно преобразовать массу сульфита натрия в количество веществ, а затем в моль сернистого газа, с использованием соотношения 1:1 между сульфитом натрия и сернистым газом в уравнении реакции.

Шаг 1: Найдем количество вещества сульфита натрия в молях.
Для этого воспользуемся формулой:
\[количество вещества = \frac{масса}{молярная\ масса}\]

Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) составляет примерно 126,04 г/моль. Подставим значения:

\[количество вещества\ сульфита\ натрия = \frac{25,2\ г}{126,04\ г/моль} \approx 0,20\ моль\ сульфита\ натрия\]

Шаг 2: Найдем количество моль сернистого газа, используя соотношение 1:1 из уравнения реакции.
Так как соотношение между сульфитом натрия и сернистым газом составляет 1:1, то количество моль сернистого газа будет таким же, как и количество моль сульфита натрия:

\[количество моль\ сернистого\ газа = 0,20\ моль\]

Шаг 3: Рассчитаем массу сернистого газа. Для этого воспользуемся формулой:

\[масса = количество\ моль \times молярная\ масса\]

Молярная масса сернистого газа (SO2) составляет примерно 64,06 г/моль. Подставим значения:

\[масса\ сернистого\ газа = 0,20\ моль \times 64,06\ г/моль \approx 12,8\ г\]

Таким образом, после реакции сульфита натрия и азотной кислоты образуется примерно 12,8 г сернистого газа.