Сколько серебра можно получить, если взаимодействовать 816 кг нитрата серебра с избытком меди?

Чтобы посчитать, сколько серебра можно получить при взаимодействии 816 кг нитрата серебра с избытком меди, нам понадобится знать соотношение между реагентами и уравнение реакции.

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и медью (Cu) выглядит следующим образом:

\[AgNO3 + Cu \rightarrow Cu(NO3)2 + Ag\]

Из этого уравнения видно, что на каждую молекулу нитрата серебра приходится одна молекула серебра.

Теперь нам нужно выяснить, сколько молекул нитрата серебра содержится в 816 кг этого соединения.

Для этого нам необходимо знать молярную массу нитрата серебра, которая равна сумме массы атомов серебра (Ag), азота (N) и кислорода (O). Он равен примерно 169,87 г/моль.

Чтобы найти количество молекул нитрата серебра, мы должны разделить массу вещества на его молярную массу:

\[\text{молекулы} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\]

Подставим значения:

\[\text{молекулы} = \frac{816\, \text{кг} \times 1000}{169.87\, \text{г/моль}}\]

\[\text{молекулы} = \frac{816\,000\, \text{г}}{169.87\, \text{г/моль}}\]

\[\text{молекулы} \approx 4800\, \text{моль}\]

Исходя из уравнения реакции, на одну молекулу нитрата серебра приходится одна молекула серебра. Таким образом, мы можем сказать, что количество серебра, полученного при взаимодействии 816 кг нитрата серебра с избытком меди, равно 4800 молекулам серебра.

Если вас интересует вес этого серебра, то мы можем посчитать его зная молярную массу серебра. Молярная масса серебра равна 107.87 г/моль. Чтобы найти массу серебра, нужно умножить количество молекул на массу одной молекулы:

\[\text{масса серебра} = \text{количество молекул} \times \text{масса одной молекулы}\]

Подставим значения:

\[\text{масса серебра} = 4800\, \text{моль} \times 107.87\, \text{г/моль}\]

\[\text{масса серебра} \approx 517\,776\, \text{г}\]

Таким образом, при взаимодействии 816 кг нитрата серебра с избытком меди, можно получить примерно 517 776 г серебра.