Сколько раствора серной кислоты с массовой долей 40% было использовано для реакции с гашеной известью Ca(OH)2, чтобы

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала определить количество используемого раствора серной кислоты, а затем найти количество молей алебастра, произведенного в реакции.

Шаг 1: Определение количества используемого раствора серной кислоты.
Массовая доля 40% означает, что 100 граммов раствора содержат 40 граммов серной кислоты.

Пусть Х - количество используемого раствора серной кислоты в граммах.
Мы можем записать уравнение на основе массовой доли:
\[\frac{40}{100} = \frac{40}{X}\]

Решим это уравнение, чтобы найти значение Х:
40X = 100 * 40
X = \(\frac{100 * 40}{40}\) = 100 грамм

Таким образом, использовано 100 граммов раствора серной кислоты.

Шаг 2: Нахождение количества молей алебастра, произведенного в реакции.
Перейдем к уравнению реакции гашения извести:
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Строение формулы алебастра кальция указывает, что каждый молекула CaSO4•0,5 H2O содержит 1 молекулу CaSO4.

Молярная масса CaSO4•0,5 H2O составляет 136,14 г/моль.

Зная массу алебастра (324 г) и молярную массу, мы можем вычислить количество молей:
Количество молей = \(\frac{масса}{молярная\;масса}\)
Количество молей = \(\frac{324} {136.14}\)

Рассчитаем значение:
Количество молей = 2.38 моль

Таким образом, в результате реакции гашения извести было произведено 2.38 моль алебастра кальция.