Какая будет нормальная концентрация NaOH, если для титрования 1 мл раствора было использовано 2 мл 0,1 нормального

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между раствором NaOH и раствором, используемым для титрования. Предположим, что мы используем раствор соляной кислоты (HCl) для титрования NaOH.

Уравнение реакции между NaOH и HCl можно записать следующим образом:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу NaOH приходится одна молекула HCl. Таким образом, можно установить соотношение между нормальностью раствора и объемами использованных реагентов.

В нашей задаче, для титрования 1 мл раствора NaOH было использовано 2 мл 0,1 нормального раствора. Это означает, что в реакции было использовано двойное количество молекул HCl по сравнению с молекулами NaOH.

Поскольку мы знаем, что нормальность раствора NaOH - это количество эквивалентов NaOH, растворенных в 1 литре раствора, мы можем установить следующее соотношение:

\(\text{Моль HCl} = \text{эквиваленты NaOH}\)

Так как у нас 0,1 нормальный раствор HCl, то содержание эквивалентов HCl будет равно содержанию молекул HCl в 1000 мл (1 литр) раствора.

Поскольку в растворе HCl содержится одна молекула HCl на одну молекулу NaOH, количество эквивалентов HCl будет равно количеству эквивалентов NaOH, которое есть в нашем исходном растворе.

Таким образом, мы можем установить следующее соотношение:

\(\text{количество эквивалентов NaOH} = 0,1 \times 2 = 0,2\)

На этом этапе мы знаем количество эквивалентов NaOH, используемое в реакции. Чтобы найти нормальную концентрацию NaOH, нам нужно разделить количество эквивалентов NaOH на объем реакции.

В нашем случае, объем реакции составляет 1 мл. Чтобы перевести его в литры, необходимо разделить на 1000:

\(\text{Моль/л} = \frac{\text{количество эквивалентов NaOH}}{\text{объем реакции в литрах}} = \frac{0,2}{0,001} = 200 \, \text{моль/л}\)

Таким образом, нормальная концентрация NaOH составляет 200 моль/л.