Сколько раствора азотной кислоты массой 200 г с массовой концентрацией кислоты 5 % необходимо для перед

Хорошо, чтобы решить эту задачу, мы должны использовать формулу для подсчета количества вещества:

\[n = \frac{m}{M}\]

где:
\(n\) - количество вещества (в молях)
\(m\) - масса вещества (в граммах)
\(M\) - молярная масса вещества (в г/моль)

Для начала нужно вычислить количество вещества гидроксида бария. Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171,34 г/моль. Масса гидроксида бария, указанная в задаче, составляет 17,1 г.

\[
n_{\text{Ba(OH)2}} = \frac{m_{\text{Ba(OH)2}}}{M_{\text{Ba(OH)2}}} = \frac{17.1}{171.34} \approx 0.1 \text{ моль}
\]

Теперь мы знаем, что для соединения Ba(OH)2, нам требуется 0.1 моль.

Далее, мы должны определить необходимое количество азотной кислоты массой 200 г с массовой концентрацией кислоты 5%. Для этого сначала нам нужно определить молекулярную массу азотной кислоты (HNO3). Молярная масса HNO3 равна 63.01 г/моль.

Поскольку массовая концентрация кислоты равна 5%, это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г кислоты. Так как у нас есть 200 г раствора, нам просто нужно найти количество кислоты в этом растворе:

\[
m_{\text{кислоты}} = \frac{5}{100} \times 200 = 10 \text{ г}
\]

Теперь мы можем использовать формулу для подсчета количества вещества:

\[
n_{\text{HNO3}} = \frac{m_{\text{кислоты}}}{M_{\text{HNO3}}} = \frac{10}{63.01} \approx 0.16 \text{ моль}
\]

Итак, нам требуется приготовить 0.16 моль азотной кислоты.

Надеюсь, это решение понятно. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!