Сколько раствора азотной кислоты массой 200 г с массовой концентрацией кислоты

Question

Химия: Сколько раствора азотной кислоты массой 200 г с массовой концентрацией кислоты 5 % необходимо для перед обезщелачиванием гидроксида бария массой 17,1 г? Подтвердите свой ответ расчетами

Дарья · Accepted Answer

Хорошо, чтобы решить эту задачу, мы должны использовать формулу для подсчета количества вещества:

n = \frac{m}{M}

где:

n

- количество вещества (в молях)

m

- масса вещества (в граммах)

M

- молярная масса вещества (в г/моль)

Для начала нужно вычислить количество вещества гидроксида бария. Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171,34 г/моль. Масса гидроксида бария, указанная в задаче, составляет 17,1 г.

n_{Ba(OH)2} = \frac{m_{Ba(OH)2}}{M_{Ba(OH)2}} = \frac{17.1}{171.34} \approx 0.1 моль

Теперь мы знаем, что для соединения Ba(OH)2, нам требуется 0.1 моль.

Далее, мы должны определить необходимое количество азотной кислоты массой 200 г с массовой концентрацией кислоты 5%. Для этого сначала нам нужно определить молекулярную массу азотной кислоты (HNO3). Молярная масса HNO3 равна 63.01 г/моль.

Поскольку массовая концентрация кислоты равна 5%, это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г кислоты. Так как у нас есть 200 г раствора, нам просто нужно найти количество кислоты в этом растворе:

m_{кислоты} = \frac{5}{100} \times 200 = 10 г

Теперь мы можем использовать формулу для подсчета количества вещества:

n_{HNO3} = \frac{m_{кислоты}}{M_{HNO3}} = \frac{10}{63.01} \approx 0.16 моль

Итак, нам требуется приготовить 0.16 моль азотной кислоты.

Надеюсь, это решение понятно. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!

Сколько раствора азотной кислоты массой 200 г с массовой концентрацией кислоты 5 % необходимо для перед

Дарья

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!