С какими из предложенных веществ происходят реакции с серной кислотой: медь, барий хлорид, азотная кислота, натриевый

Серная кислота (H2SO4) — это кислота, состоящая из серы, кислорода и водорода. Давайте рассмотрим каждое предложенное вещество по отдельности и выясним, происходят ли с ними реакции с серной кислотой.

1. Медь (Cu): Медь не реагирует с серной кислотой непосредственно. Однако, при нагревании сильной кислоты с образованием паров серной кислоты, медь может реагировать с паровыми фрагментами серной кислоты. Уравнение реакции может быть представлено следующим образом:

\[Cu + 2H2SO4 \rightarrow CuSO4 + SO2 + 2H2O\]

2. Барий хлорид (BaCl2): Барий хлорид реагирует с серной кислотой, образуя барийсульфат и хлороводородную кислоту:

\[BaCl2 + H2SO4 \rightarrow BaSO4 + 2HCl\]

3. Азотная кислота (HNO3): Азотная кислота является оксиацидом и может реагировать с серной кислотой. В данном случае, происходит образование азотного ангидрида (NO2), сернистой кислоты (H2SO3) и воды:

\[HNO3 + H2SO3 \rightarrow NO2 + H2SO4\]

4. Натриевый гидроксид (NaOH): Натриевый гидроксид является щелочью и реагирует с кислотами, включая серную кислоту. В данном случае, происходит образование натриевой соли серной кислоты, или гидрогенизированной соли (NaHSO4), и воды:

\[NaOH + H2SO4 \rightarrow NaHSO4 + H2O\]

5. Цинк (Zn): Цинк реагирует с серной кислотой, образуя соль цинка и водород:

\[Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2\]

6. Калиевый нитрат (KNO3): Калиевый нитрат не реагирует с серной кислотой.

7. Сернистый ангидрид (SO2): Сернистый ангидрид является оксидом серы и может реагировать с водой образуя сернистую кислоту (H2SO3).

8. Магниевый оксид (MgO): Магниевый оксид реагирует с серной кислотой, образуя магниевый сульфат и воду:

\[MgO + H2SO4 \rightarrow MgSO4 + H2O\]

Таким образом, реакция с серной кислотой происходит с барий хлоридом, азотной кислотой, натриевым гидроксидом, цинком и магниевым оксидом, а их уравнения реакций представлены выше. При решении таких задач важно знать свойства и химические реакции различных веществ, чтобы корректно определить, происходит ли реакция и верно записать уравнение реакции.