Сколько протонов и нейтронов находится в образце золота, весом m=1 мг? Пожалуйста, используйте число Авогадро, равное

Хорошо, давайте решим эту задачу поэтапно. Для определения количества протонов и нейтронов в образце золота, мы должны сначала найти массу одного атома золота в граммах. Затем мы сможем использовать число Авогадро для преобразования этой массы в количество атомов золота. Давайте начнем.

Шаг 1: Найдем массу одного атома золота в граммах.
Мы знаем, что масса образца золота составляет 1 мг (миллиграмм). Атомная масса золота равна примерно 197 г/моль. Для расчета массы одного атома золота, мы должны разделить массу молярной единицы на число Авогадро.
Мы получаем:

\[
\text{{Масса одного атома золота (в граммах)}} = \frac{{197 \ \text{{г/моль}}}}{{6.02 \times 10^{23} \ \text{{атомов/моль}}}}
\]

\[
\text{{Масса одного атома золота (в граммах)}} \approx 3.27 \times 10^{-22} \ \text{{г}}
\]

Шаг 2: Определение количества атомов золота в образце.
Мы знаем, что масса образца золота составляет 1 мг. Для расчета количества атомов золота в образце, мы должны разделить массу образца на массу одного атома золота. Мы получаем:

\[
\text{{Количество атомов золота}} = \frac{{1 \ \text{{мг}}}}{{3.27 \times 10^{-22} \ \text{{г/атом}}}}
\]

\[
\text{{Количество атомов золота}} \approx 3.06 \times 10^{19} \ \text{{атомов}}
\]

Шаг 3: Определение количества протонов и нейтронов в образце.
В золоте каждый атом имеет одинаковое количество протонов и нейтронов. Чтобы определить количество протонов и нейтронов, мы должны знать атомный номер золота. Атомный номер золота равен 79. Таким образом, количество протонов и нейтронов в образце будет таким же.

Ответ:
Количество протонов и нейтронов в образце золота весом 1 мг составляет около \(3.06 \times 10^{19}\). Важно отметить, что в данном решении мы приближенно учитываем все атомы золота в образце, не учитывая возможные исключения.