Сколько процентов массы ацетата свинца содержится в данном растворе, использованном для эксперимента, если для полного

Для решения данной задачи нам необходимо использовать информацию о растворимости сульфата меди и хлорида бария, а также понимать, как происходят химические реакции между данными соединениями.

Дано, что растворимость сульфата меди в холодной воде составляет 20 г на 100 г воды. Это означает, что при насыщении раствора водой можно растворить 20 г сульфата меди в 100 г воды.

Теперь мы знаем, что для полного присоединения оставшихся сульфат-ионов в растворе потребовалось 2,08 г хлорида бария. Это указывает на то, что хлорид бария проводит реакцию с сульфат-ионами (SO42-) ацетата свинца (Pb(C2H3O2)2), образуя нерастворимый барийсульфат (BaSO4).

По химическому уравнению, реакция между хлоридом бария и сульфат-ионами ацетата свинца может быть записана как:

Pb(C2H3O2)2 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2C2H3O2Pb

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфат-ионов ацетата свинца требуется один моль хлорида бария для полного их присоединения. Таким образом, масса хлорида бария (2,08 г) соответствует массе, необходимой для присоединения всех сульфат-ионов ацетата свинца в данном растворе.

Теперь нам нужно найти массу ацетата свинца в данном растворе. Для этого нам необходимо знать молярную массу ацетата свинца (Pb(C2H3O2)2) и количество хлорида бария, используемое для его присоединения.

Молярная масса ацетата свинца (Pb(C2H3O2)2) составляет 379,33 г/моль. Поделим массу хлорида бария на его молярную массу, чтобы найти количество молей хлорида бария:

\[\text{Моль хлорида бария} = \frac{\text{масса хлорида бария}}{\text{молярная масса хлорида бария}} = \frac{2.08}{208.23} = 0.01 \text{ моль хлорида бария}\]

Так как реакция между хлоридом бария и сульфат-ионами ацетата свинца происходит согласно стехиометрии 1:1, то количество молей ацетата свинца также составляет 0.01 моль.

Наконец, чтобы найти массу ацетата свинца, мы умножаем количество молей на его молярную массу:

\[\text{Масса ацетата свинца} = \text{количество молей ацетата свинца} \times \text{молярная масса ацетата свинца} = 0.01 \times 379.33 = 3.7933 \text{ г}\]

Таким образом, в данном растворе содержится 3.7933 г ацетата свинца.

Наконец, чтобы найти процент массы ацетата свинца в растворе, мы используем следующую формулу:

\[\text{Процент массы ацетата свинца} = \frac{\text{Масса ацетата свинца}}{\text{Масса раствора}} \times 100\%\]

Масса раствора, включая растворенные вещества, можно считать равной сумме массы ацетата свинца и массы хлорида бария:

\[\text{Масса раствора} = \text{Масса ацетата свинца} + \text{Масса хлорида бария} = 3.7933 + 2.08 = 5.8733 \text{ г}\]

Теперь можем вычислить процент массы ацетата свинца:

\[\text{Процент массы ацетата свинца} = \frac{3.7933}{5.8733} \times 100\% \approx 64.6\%\]

Таким образом, в данном растворе содержится примерно 64.6% массы ацетата свинца.