Каким образом можно определить изменение массы веществ в результате данной реакции 2Al + 3O2 = 2Al2O3, при которой

Чтобы определить изменение массы веществ в результате данной реакции 2Al + 3O2 = 2Al2O3, нам понадобится использовать мольную массу и принцип сохранения массы.

1. Начнем с того, что определим массу одного моля Алюминия (Al). Молярная масса Алюминия (Al) равна приблизительно 26.98 г/моль.

2. Далее, мы знаем, что в реакции участвуют два моля Алюминия (Al). Поэтому общая масса Алюминия (Al) в реакции будет равна:
\[2 \cdot 26.98 \, \text{г/моль} = 53.96 \, \text{г}\].

3. Затем, определим мольную массу Кислорода (O2). Молярная масса Кислорода (O2) равна приблизительно 32.00 г/моль.

4. В реакции участвует три моля Кислорода (O2). Поэтому общая масса Кислорода (O2) в реакции будет равна:
\[3 \cdot 32.00 \, \text{г/моль} = 96.00 \, \text{г}\].

5. Далее, определим мольную массу полученного продукта, Оксида Алюминия (Al2O3). Молярная масса Оксида Алюминия (Al2O3) равна приблизительно 101.96 г/моль.

6. Мы знаем, что в реакции образуется два моля Оксида Алюминия (Al2O3). Поэтому общая масса Оксида Алюминия (Al2O3) в реакции будет равна:
\[2 \cdot 101.96 \, \text{г/моль} = 203.92 \, \text{г}\].

7. Теперь, чтобы определить изменение массы, вычитаем начальную массу (массу реагентов) из конечной массы (массы продукта):
\[203.92 \, \text{г} - (53.96 \, \text{г} + 96.00 \, \text{г}) = 53.96 \, \text{г}\].

Таким образом, изменение массы составляет 53.96 грамм. Это означает, что в результате данной реакции выделилось 3350 кДж энергии при изменении массы веществ на 53.96 г.