Сколько оксида азота нужно использовать, чтобы выделить 4258 кДж тепла во время

Question

Химия: Сколько оксида азота нужно использовать, чтобы выделить 4258 кДж тепла во время этой реакции, исходя из уравнения 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 + 448 кДж?

Шерлок · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать уравнение реакции и уравнение связанной тепловой реакции.

Исходя из данного уравнения реакции:
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 + 448 кДж

Мы видим, что во время реакции выделяется 448 кДж тепла.

Нам необходимо выделить 4258 кДж тепла. Чтобы найти число молей оксида азота (NO2), которое нужно использовать, мы можем использовать соотношение между тепловым эффектом и стехиометрическим коэффициентом реакции.

Согласно уравнению реакции, каждая молекула NO2 ведет к выделению 448 кДж тепла. Таким образом, каждый моль NO2 приводит к выделению 448 кДж.

Мы можем установить пропорцию:
448 кДж / 4 мола NO2 = 4258 кДж / х молей NO2

Где x - количество молей NO2, которое нам нужно найти.

Для решения этой пропорции нужно сначала найти значение х:
x = (4258 кДж * 4 мола NO2) / 448 кДж

Вычисляя эту пропорцию, мы получим:
x = 38 моль NO2

Таким образом, чтобы выделить 4258 кДж тепла во время реакции, нам потребуется использовать 38 моль оксида азота (NO2).

Сколько оксида азота нужно использовать, чтобы выделить 4258 кДж тепла во время этой реакции, исходя из уравнения 4NO2

Шерлок

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!