Сколько объёма водорода (н. у.) реагирует с 80 г оксида железа(II)? Ответ должен быть округлен до сотых долей

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реактивов должна быть равна массе продуктов реакции.

Однако, перед тем как приступить к решению, необходимо выяснить стехиометрический коэффициент реакции между оксидом железа(II) и водородом.

Химическое уравнение реакции между оксидом железа(II) и водородом выглядит следующим образом:

\[FeO + H2 \rightarrow Fe + H2O\]

Из уравнения следует, что на 1 моль оксида железа(II) приходится стехиометрический коэффициент 1 для водорода.

Теперь, чтобы вычислить количество молей водорода, реагирующего с 80 г оксида железа(II), необходимо использовать следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу оксида железа(II) (FeO). Молярная масса железа (Fe) равна 55.845 г/моль, а масса кислорода (O) равна 15.999 г/моль. Таким образом, масса FeO будет равна 55.845 г/моль + 15.999 г/моль = 71.844 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей оксида железа(II) в данной задаче. Для этого разделим массу оксида железа(II) на его молярную массу:

\[\text{Количество молей FeO} = \frac{{80 \, \text{г}}}{{71.844 \, \text{г/моль}}} \approx 1.112 \, \text{моль}\]

3. Так как на 1 моль оксида железа(II) приходится 1 моль водорода, то количество молей водорода будет равно количеству молей оксида железа(II) (1.112 моль в данном случае).

4. Наконец, чтобы найти объем водорода (нормальных условиях), реагирующего с данным количеством оксида железа(II), необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа \(V = n \cdot V_m\).

Где V - объем водорода, n - количество молей водорода, \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом:

\[\text{Объем водорода} = 1.112 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 24.93 \, \text{л}\]

Итак, объем водорода (нормальных условиях), который реагирует с 80 г оксида железа(II), составляет около 24.93 л (округленно до сотых долей).