Сколько литров газовой смеси (при н.у.) выделится при электролизе водного раствора сульфата хрома(II), если получено

Для решения этой задачи нам потребуется знание химической формулы сульфата хрома(II). Химическая формула сульфата хрома(II) - CrSO₄.

Начнем с записи уравнения реакции электролиза водного раствора сульфата хрома(II):

2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ (уравнение восстановления воды)

CrSO₄ → Cr³⁺ + SO₄²⁻ (разложение сульфата хрома(II))

Из уравнения видно, что при разложении одного моля сульфата хрома(II) освобождается один моль газа (газы выделяются только при разложении электролита). Таким образом, нам нужно найти количество молей газовой смеси, выделенной при электролизе.

Для этого нужно вычислить количество молей осадка сульфата хрома(II):

m(осадок) = 13 г

Масса осадка равняется массе продукта разложения, а молярная масса сульфата хрома(II) равна:

M(сульфат хрома(II)) = 51,996 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей осадка:

n(осадок) = m(осадок) / M(сульфат хрома(II)) = 13 г / 51,996 г/моль ≈ 0,250 моль

Так как каждый моль сульфата хрома(II) дает один моль газа, то количество молей газовой смеси будет таким же:

n(газ) = n(осадок) ≈ 0,250 моль

Наконец, мы должны перевести количество молей газовой смеси в объем газа. Для этого нужно знать условия нормальных условий (н.у.). При н.у. температура равна 0 °C (273,15 K), а давление равно 1 атмосфере (760 мм ртутного столба). Один моль газа при н.у. занимает объем 22,414 литров.

Теперь мы можем вычислить объем газовой смеси (V) в литрах:

V = n(газ) * 22,414 л/моль ≈ 0,250 моль * 22,414 л/моль ≈ 5,604 л

Итак, при электролизе водного раствора сульфата хрома(II) выделяется примерно 5,604 литров газовой смеси (при н.у.), если получено 13 г осадка. Ответ можно округлить до десятых, поэтому ответ равен 5,6 литра.