Сколько объема (н.у.) хлора приняло участие в реакции при образовании 14,6 г хлороводорода?

Хлороводород (HCl) является соляной кислотой, состоящей из водорода и хлора. Из информации, данной в задаче, мы знаем, что образовалось 14,6 г хлороводорода. Наша задача состоит в определении объема хлора (Cl2), который принял участие в этой реакции.

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции. Уравнение реакции образования хлороводорода выглядит следующим образом:

\[H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\]

Из уравнения видно, что 1 молекула хлороводорода образуется из 1 молекулы хлора. Также нам известна молярная масса хлороводорода, которая составляет примерно 36,5 г/моль.

Для того, чтобы найти количество вещества хлора (в молях), принявших участие в реакции, мы должны разделить массу хлороводорода на его молярную массу:

\[n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)}\]

Подставив значения:

\[n(HCl) = \frac{14,6}{36,5} \approx 0,4\, \text{моль}\]

Так как из уравнения реакции видно, что 1 молекула хлора превращается в 1 молекулу хлороводорода, то количество вещества хлора, принявшего участие в реакции, также будет равно 0,4 моль.

Теперь мы можем найти объем хлора по его числу молей, используя уравнение состояния идеального газа \(V = n \cdot V_m\), где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества в молях, \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

\[V(Cl_2) = n(Cl_2) \cdot V_m = 0,4 \cdot 22,4 \approx 8,96\, \text{л}\]

Таким образом, объем хлора, принявшего участие в реакции, составляет около 8,96 литров (нормальных условий).