Сколько объема 5%-ной фосфат-натрия раствора с плотностью 1,05 г/мл понадобится для коагуляции 750 мл золя

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо сначала выяснить, сколько фосфат-натрия содержится в 5%-ном растворе.

5%-ный раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г фосфат-натрия. Таким образом, в 1 мл раствора будет содержаться \( \frac{{5 \, \text{г}}}{{100 \, \text{мл}}} = 0,05 \, \text{г} \).

Теперь нам нужно выяснить, сколько грамм фосфат-натрия нужно для коагуляции 750 мл золя.

Для этого мы должны вычислить количество фосфат-ионов гидроксида железа, необходимых для коагуляции золя.

Дано, что порог коагуляции достигается при концентрации фосфат-ионов гидроксида железа 0,37 ммоль/л.

Мы знаем, что \( 1 \, \text{ммоль} = 1 \, \text{моль на 1000 л} \).

Таким образом, для достижения порога коагуляции, нам нужно \( 0,37 \, \text{ммоль/л} \cdot 0,75 \, \text{л} = 0,2775 \, \text{ммоль} \) фосфат-ионов гидроксида железа.

Теперь мы можем вычислить массу фосфат-натрия, необходимого для коагуляции.

Масса фосфат-натрия равна количеству фосфат-ионов гидроксида железа, умноженному на молярную массу фосфат-натрия.

Молярная масса фосфат-натрия равна сумме молярных масс фосфата и натрия.

Молярная масса фосфата Na3PO4 равна \( 22,99 \, \text{г/моль} + 3 \times 15,99 \, \text{г/моль} + 2 \times 31,00 \, \text{г/моль} = 164,97 \, \text{г/моль} \).

Таким образом, молярная масса фосфат-натрия Na3PO4 равна \( 3 \times 22,99 \, \text{г/моль} + 15,99 \, \text{г/моль} + 4 \times 31,00 \, \text{г/моль} = 163,94 \, \text{г/моль} \).

Теперь мы можем вычислить массу фосфат-натрия, используя следующую формулу:

\[
\text{Масса} = \text{Количество} \times \text{Молярная масса}
\]

\[
\text{Масса} = 0,2775 \, \text{ммоль} \times 163,94 \, \text{г/моль} = 45,36 \, \text{г}
\]

Итак, для коагуляции 750 мл золя нам понадобится приблизительно 45,36 г объема 5%-ного раствора фосфат-натрия.