Сколько нитробензола было использовано для получения 200 кг анилина, если произошла реакция 95% исходного вещества?

Для решения этой задачи нужно использовать простое соотношение между массой и количеством вещества, а также данные о проценте исходного вещества, которое было использовано.

Первым шагом нам нужно перевести массу анилина в количество вещества. Для этого воспользуемся молярной массой анилина, которая равна 93,13 г/моль. Для подсчета количества молей анилина в 200 кг используем следующую формулу:

\[
\text{{моль}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}
\]

Подставляя значения, получаем:

\[
\text{{моль анилина}} = \frac{{200\,000 \, \text{{г}}}}{{93,13 \, \text{{г/моль}}}} \approx 2144,95 \, \text{{моль}}
\]

Теперь, когда у нас есть количество использованного анилина, мы можем найти количество использованного нитробензола исходя из процента реакции.

По условию, реакция произошла на 95% исходного вещества. Это означает, что 5% анилина не претерпело реакцию. Для нахождения массы не прореагировавшего анилина умножим количество молей анилина на 5/100:

\[
\text{{масса не прореагировавшего анилина}} = \text{{моль анилина}} \times \frac{5}{100}
\]

Подставляя значения, получаем:

\[
\text{{масса не прореагировавшего анилина}} = 2144,95 \, \text{{моль}} \times \frac{5}{100} \approx 107,25 \, \text{{моль}}
\]

Так как реакция происходила полностью, масса использованного нитробензола равна разнице между массой анилина и массой не прореагировавшего анилина:

\[
\text{{масса нитробензола}} = 200 \, \text{{кг}} - \text{{масса не прореагировавшего анилина}}
\]

Подставляя значения, получаем:

\[
\text{{масса нитробензола}} = 200 \, \text{{кг}} - 107,25 \, \text{{кг}} = 92,75 \, \text{{кг}}
\]

Таким образом, для получения 200 кг анилина было использовано около 92,75 кг нитробензола.