Сколько молей железа потребуется для взаимодействия с образовавшимся кислородом при разложении 36,75 г бертолетовой

Для решения этой задачи нам необходимо учесть баланс химической реакции разложения бертолетовой соли, а затем найти количество молей железа, необходимое для взаимодействия с образовавшимся кислородом.

Бертолетовая соль обычно обозначается как FeSO₄·7H₂O. Ее разложение происходит по следующей реакции:

FeSO₄·7H₂O → Fe₂O₃ + SO₂ + H₂O

Дано, что масса бертолетовой соли равна 36,75 г. Чтобы найти количество молей железа, необходимое для взаимодействия с образовавшимся кислородом, мы должны сначала найти количество молей бертолетовой соли.

Найдем молярную массу бертолетовой соли. Молярная масса FeSO₄·7H₂O равна сумме масс атомов в единице формулы.

Атомная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Атомная масса серы (S) = 32,07 г/моль
Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Атомная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Молярная масса FeSO₄·7H₂O = (55,85 г/моль) + (32,07 г/моль) + 4*(16,00 г/моль) + 7*(2*(1,01 г/моль) + 16,00 г/моль) = 278,02 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей бертолетовой соли, поделив массу на молярную массу:

Количество молей бертолетовой соли = 36,75 г / 278,02 г/моль = 0,132 моль

Поскольку в реакции разложения бертолетовой соли каждая молекула FeSO₄·7H₂O даёт две молекулы Fe₂O₃, необходимое количество молей железа равно:

Количество молей железа = 2 * 0,132 моль = 0,264 моль

Таким образом, для взаимодействия с образовавшимся кислородом при разложении 36,75 г бертолетовой соли, потребуется 0,264 моль железа.