Какие реакции, связанные с образованием солей, можно классифицировать как реакции ионного обмена? Представьте уравнения

Реакции ионного обмена - это реакции, происходящие между ионами растворенных солей, в результате которых происходит образование новых солей. Давайте рассмотрим несколько примеров.

1. Реакция обмена катионов:
Уравнение в молекулярной форме:
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Уравнение в полной ионной форме:
Ag⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq) + Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) → AgCl (s) + Na⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)

Уравнение в сокращенной ионной форме:
Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) → AgCl (s)

В данном случае ионы серебра Ag⁺ и ионы хлорида Cl⁻ обмениваются местами, образуя нерастворимую соль серебра AgCl.

2. Реакция обмена анионов:
Уравнение в молекулярной форме:
CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)

Уравнение в полной ионной форме:
Ca²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) + 2 Na⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) → CaCO3 (s) + 2 Na⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq)

Уравнение в сокращенной ионной форме:
Ca²⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) → CaCO3 (s)

В данном случае ионы кальция Ca²⁺ и ионы карбоната CO₃²⁻ обмениваются местами, образуя нерастворимый осадок - карбонат кальция CaCO3.

3. Реакция обмена катиона и аниона:
Уравнение в молекулярной форме:
AlCl3 (aq) + NaOH (aq) → Al(OH)3 (s) + NaCl (aq)

Уравнение в полной ионной форме:
Al³⁺ (aq) + 3 Cl⁻ (aq) + Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) → Al(OH)3 (s) + Na⁺ (aq) + 3 Cl⁻ (aq)

Уравнение в сокращенной ионной форме:
Al³⁺ (aq) + 3 OH⁻ (aq) → Al(OH)3 (s)

В данном случае ионы алюминия Al³⁺ и ионы гидроксида OH⁻ обмениваются местами, образуя осадок - гидроксид алюминия Al(OH)3.

Все вышеперечисленные реакции представляют собой реакции ионного обмена, так как в них происходит образование новых солей. Уравнения молекулярной, полной и сокращенной ионной формы помогают наглядно представить, какие ионы участвуют в реакции и как образуются новые соединения.