Сколько молей высушенной извести можно произвести при нагреве и последующем обрабатывании водой 1 тонны известняка

Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны найти массу CaCO3 в 1 тонне известняка. Затем мы найдем молярную массу CaCO3 и используем ее, чтобы перевести массу в моли.

Шаг 1: Найдем массу CaCO3 в 1 тонне известняка.
Известно, что содержание CaCO3 составляет 75%. Это означает, что масса CaCO3 в 1 тонне известняка равна \(1 \, \text{тонна} \times 75\% = 1000 \, \text{кг} \times 0.75 = 750 \, \text{кг}\).

Шаг 2: Найдем молярную массу CaCO3.
Состав CaCO3: один атом кальция (Ca), один атом углерода (C) и три атома кислорода (O). Массы атомов: масса Ca = 40.08 г/моль, масса C = 12.01 г/моль и масса O = 16.00 г/моль.

Молярная масса CaCO3 = (масса Ca x число атомов Ca) + (масса C x число атомов C) + (масса O x число атомов O)
= (40.08 г/моль x 1) + (12.01 г/моль x 1) + (16.00 г/моль x 3)
= 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль
= 100.09 г/моль

Шаг 3: Используем молярную массу CaCO3 для перевода массы известняка в моли.
Масса CaCO3 в килограммах = 750 кг
Масса CaCO3 в граммах = Масса CaCO3 в килограммах x 1000 г/кг
= 750 кг x 1000 г/кг
= 750000 г

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 в граммах / молярная масса CaCO3
= 750000 г / 100.09 г/моль
≈ 7495 моль

Таким образом, при нагреве и последующем обработывании 1 тонны известняка с содержанием 75% CaCO3 можно получить около 7495 молей высушенной извести.