Сколько молей и моль-эквивалентов содержится в 0,78 г (NH4)2SO4?

Хорошо, давайте решим эту задачу по шагам.

1. Начнем с вычисления молекулярной массы аммонийсульфата ((NH4)2SO4). Для этого нам понадобятся атомные массы каждого элемента, входящего в эту формулу.

Аммоний (NH4):
- Атомная масса азота (N) = 14,01 г/моль
- Атомная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Сульфат (SO4):
- Атомная масса серы (S) = 32,07 г/моль
- Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль (в формуле находятся 4 атома кислорода)

Теперь сложим массы всех атомов в молекуле:

Масса аммонийсульфата = (2 * масса азота) + (8 * масса водорода) + масса серы + (4 * масса кислорода)

Масса аммонийсульфата = (2 * 14,01 г/моль) + (8 * 1,01 г/моль) + 32,07 г/моль + (4 * 16,00 г/моль)

Масса аммонийсульфата = 132,14 г/моль

2. Теперь мы знаем, что молекулярная масса аммонийсульфата равна 132,14 г/моль. Используя это значение, мы можем вычислить количество молей в 0,78 г аммонийсульфата.

Количество молей = масса вещества / молярная масса

Количество молей = 0,78 г / 132,14 г/моль

Количество молей ≈ 0,005903 моль

3. Теперь посчитаем количество моль-эквивалентов в 0,78 г аммонийсульфата. Моль-эквивалент - это количество вещества, равное мольной массе данного вещества, деленной на заряд иона.

Заряд аммония (NH4) равен 1+, а заряд сульфата (SO4) равен 2-. Таким образом, у нас имеется 2 моль-эквивалента сульфата на одну моль-эквивалента аммония.

Количество моль-эквивалентов сульфата = количество молей * 2

Количество моль-эквивалентов сульфата ≈ 0,005903 моль * 2

Количество моль-эквивалентов сульфата ≈ 0,011806 моль-эквивалентов

Таким образом, в 0,78 г аммонийсульфата содержится около 0,005903 моль и около 0,011806 моль-эквивалентов.