Сколько молей хлора, его масса и объем (н.у.) в 7,826 • 10^24 молекул хлора?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать формулу связи между массой вещества, количеством вещества и молярной массой вещества.

Молярная масса - это масса одного моля вещества. Для нахождения молярной массы хлора (Cl) нам нужно воспользоваться таблицей периодических элементов и найти атомную массу хлора. Атомная масса хлора (Cl) равна примерно 35,45 г/моль.

У нас дано количество молекул хлора равное 7,826 • 10^24 молекул.

Шаг 1: Найдем количество молей хлора.
Чтобы найти количество молей хлора, мы должны разделить заданное количество молекул на число Авогадро, которое составляет 6,022 • 10^23 молекул/моль.
Поэтому количество молей хлора равно:
\[Количество\ молей\ = \frac{Количество\ молекул}{Число\ Авогадро}\]
\[Количество\ молей\ = \frac{7,826 \cdot 10^{24}\ молекул}{6,022 \cdot 10^{23}\ \frac{молекул}{моль}} = 13,0\ моль\]

Шаг 2: Найдем массу хлора.
Чтобы найти массу хлора, мы умножаем количество молей на молярную массу хлора.
Поэтому масса хлора равна:
\[Масса\ = Количество\ молей \cdot Молярная\ масса\]
\[Масса\ = 13,0\ моль \cdot 35,45\ г/моль = 459,85\ г\]

Шаг 3: Найдем объем хлора при нормальных условиях.
Для этого мы должны воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

При нормальных условиях давление равно 1 атмосфере, температура составляет 0 градусов Цельсия (или 273 К), а универсальная газовая постоянная R равна приблизительно 0,0821 л·атм/(моль·К).

Теперь мы можем выразить объем:
\[V = \frac{nRT}{P}\]
\[V = \frac{13,0\ моль \cdot 0,0821\ л·атм/(моль·К) \cdot 273\ К}{1\ атмосфера} = 295,13\ л\]

Итак, ответ на задачу:

Количество молей хлора: 13,0 моль
Масса хлора: 459,85 г
Объем хлора при нормальных условиях (н.у.): 295,13 л